100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Samenvatting Fysicochemie $6.53   Add to cart

Summary

Samenvatting Fysicochemie

7 reviews
 1676 views  33 purchases
  • Course
  • Institution

Dit is een volledige samenvatting van het handboek 'Fysicochemie van het geneesmiddel' van Guy van den Mooter de slides en eigen notities.

Preview 4 out of 65  pages

  • September 28, 2017
  • 65
  • 2016/2017
  • Summary

7  reviews

review-writer-avatar

By: lynnkostons • 2 year ago

review-writer-avatar

By: michielvanhaeren • 4 year ago

review-writer-avatar

By: daisykadesa • 5 year ago

review-writer-avatar

By: glenvandyck • 5 year ago

review-writer-avatar

By: kristofvanassche • 6 year ago

review-writer-avatar

By: charlodew • 6 year ago

review-writer-avatar

By: paulinetruyts • 7 year ago

avatar-seller
Hoofdstuk 2: de vaste toestand van
farmaceutische producten
2.1 Het fasegedrag van zuivere stoffen

Materie

• Vaste toestand
• Vloeibare toestand
• Gastoestand

→ afhankelijk van temperatuur en druk stabielste toestand. Kunnen ook in evenwicht met elkaar
staan

condensatie

Gas vloeibaar vast

T↓, p↑




Gassen: zeer zwak interagerende moleculen of ionen. Interatomaire of intermoleculaire afstanden
veranderen continu → geen vaste vorm of volume

→ geen long- range order en geen short range order

→ isotroop

Vloeistof: interactie tussen atomen of moleculen sterk genoeg. Interacties tussen de deeltjes nog
zwak zodat thermische energie voldoende is om ze van hun naaste buren te laten bewegen.
Wanneer een moleculen weg beweegt zal de vacante plaats meteen worden opgevuld.

→ ordening korte afstand (interageren dus niet continu met elkaar)

→ een volume, maar geen vaste vorm

→ isotroop

Vast: attractieve krachten zo sterk dat moleculen moeilijk kunnen bewegen tov elkaar

→ Vaste vorm en volume

→ At random, maar geordend en repetitief patroon (lage energietoestand)

→ Longe range order dus anisotropie

Amorfe stoffen: vaste vorm en volume maar hoge graad van wanorde

→ gebrek aan lange afstandsordening dus isotroop

1

,Semikristallijne: tussen amorfe en kristallijne

→ Delen geordend, andere niet

Kristallijne: tussen vloeibaar en vaste toestand, ook wel mesofase

o Smectisch: moleculen mobiel in 2 dimensies, rotatie mogelijk over as en laagvorming
o Nematische toestand: mobiel in 3 dimensies, rotatie mogelijk over as maar GEEN
laagvorming
o Cholesterisch (!) : rotatie van een laag tov de volgende, helixstructuur (rotatiehoek hangt af
van temperatuur)

→ Thermotrope vloeibare kristallijne : optisch anisotroop



Fasetransitie

Spontane overgang van een fase in een andere gebeurt bij welbepaalde, karakteristieke temperatuur
en druk. 1 atm en T < 0⁰C = ijs de vrije enthalpie daalt als vloeibaar water vastvriest

1 atm en T > 0 ⁰C = water



Transitietemperatuur: temperatuur waarbij twee fasen in evenwicht + Gibbsenergie minimaal bij
heersende druk

Metastabiele fasen: transitie zodanig traag door kinetische hinder dat ze niet wordt waargenomen

2.1.1 De grensgebieden van een fase

Fasediagram: temperatuur- drukdiagram waarin de gebieden worden aangegeven waar een fase
thermodynamisch stabiel is

Open container

o Vloeistof wordt verwarmd → verdampt vanaf oppervlakte
o Bij temperatuur waar de dampdruk = externe druk → verdamping door bulk en damp kan vrij
expanderen in de omgeving

=> koken + T waar dampdruk = externe druk is kookpunt

Gesloten container

o Vloeistof gaat niet koken
o Dampdruk + dichtheid van damp zullen continue stijgen als de temperatuur wordt verhoogd
o Ondertussen zal de dichtheid van vloeistof zal dalen
o Wanneer dichtheid damp = dichtheid vloeistof waardoor grensvlak tussen beide fasen
verdwijnt. Dit gebeurt bij de kritische temperatuur, Tc. T > Tc = superkritische vloeistoffen

Smelttemperatuur: T onder specifieke voorwaarden van druk, vloeistof en vaste fase in
thermodynamisch evenwicht

Tripelpunt: bepaalde conditie van temperatuur en druk waar drie fasen in thermodynamisch
evenwicht: invariant


2

,2.1.2 De stabiliteit van fasen

Chemische potentiaal

o Geeft de mogelijkheid om een verandering aan te brengen , fysische verandering
o Bij evenwicht is chemische potentiaal gelijk op elke plaats in de stof onafhankelijk van
hoeveel fasen er zijn
Stel : 𝜇1 op een plaats en 𝜇2 op een andere plaats
- wanneer hoeveelheid dn wordt getransfereerd van 1 naar 2 dan verandert Gibbs energie in
locatie 1 met - 𝜇1 dn en met + 𝜇2 dn op locatie 2
- globale verandering is dan dG = (𝜇2 - 𝜇1) dn
- indien 𝜇2 > 𝜇1 dan gaat transfer gepaard met daling vrije enthalpie, dus spontaan
- indien gelijke waarde is er een evenwicht in G

2.1.2.1 De invloed van de temperatuur

(volgens hoofdstuk 1)  G 
   S
 T  p
  
Vermits de chemische potentiaal gelijk aan molaire Gibbs energie :    S m
 T  p
Sm : molaire entropie

→ toont dat bij stijgende T, een daling voor een zuivere stof van de chemische potentiaal en doordat
Sm > 0 zal de rico van een grafiek van 𝜇 tegen de T negatief zijn

De helling verandert duidelijk bij overgang van vast naar vloeibaar en naar gas

Vermits Sm(g) > Sm(vl) > Sm(vast) dus bij fasetransitie is het dus de 𝜇 die verandert

2.1.2.2 De invloed van de druk op de vloeibaar - vast fasetransitie

Normaal : smelten stoffen bij T↑ bij hoge drukken MAAR NIET bij water omdat de dichtheidvloeibaar >
dichtheidijs

Verhogen van druk bevordert vorming van vloeibaar water, dus water bevriest bij druk ↑ en T↓

Molaire volume

   Vm : molair volume
   Vm
 p  T
Grafiek van chemische potentiaal tegen de druk geeft het molair volume als rico

o Verhogen van druk leidt tot verhogen van chemische potentiaal
o Meestal Vm(vl) > Vm(v) → dus chemische potentiaal zal meer toenemen in vloeibare
toestand
o Stijging van de druk leidt tot toename in het smeltpunt
o Voor water : Vm(vl) < Vm (vast) → druktverhoging zorgt voor daling smelttemperatuur



2.1.3.1 De richtingscoëfficient van de fasegrens

BEWIJS


3

, 2.2 De kristallijne toestand
o Scherp smeltpunt
o Optische anisotropie
o Regelmatige en periodieke herhaling van moleculen in de ruimte >< amorfe
o Kunnen voorkomen onder verschillende vormen (polymorfie)



2.2.1 De eenheidscel, het kristalrooster en de kristalvlakken
o Ordening over lange afstand
o Een eenheidscel: 3D repeterend patroon van het kristal
o Periodieke structuur: rooster
o In een rooster alle eenheidscellen gelijk in vorm en inhoud
o Structuur van elke moleculen (incl bindingslengte en bindingshoeken) is identiek in het
volledig rooster
o Eenheidscel in een, twee of drie richtingen propageren (translatie)
o Elke eenheidscel bevat een roosterpunt
o Roosterpunten : rangschikking van de moleculen of ionen die in 3 dimensies worden
herhaald om kristalstructuur te geven

Eenheidscel

o Vast aantal moleculen die via vast aantal moleculen of ionen die via intermoleculaire
interacties geassocieerd zijn
o Interne symmetrie
o Beschreven door celparameters of roosterparameters : a,b,c, (lengtes) 𝛼, 𝛽, 𝑒𝑛 𝛾 (hoeken)




Kristalvlak

o Set van vlakken die alle roosterpunten snijden
o Alle vlakken behorend tot dezelfde klasse zijn parallel met elkaar en bevinden zich alle op
dezelfde afstand (= interplanaire afstand/ d- spacing)
o Beschreven door h, k en l (= Miller indices/ kristallografische)




4

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller farmagirl. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $6.53. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

62890 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$6.53  33x  sold
  • (7)
  Add to cart