Samenvatting scheikunde Reactiesnelheid en evenwicht chemie hoofdstuk 6
2 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Book
Chemie 4 vwo Leerboek
deze samenvatting gaat over hoofdstuk 6 van chemie 4vwo. alle basisstoffen en begrippen worden behandeld. erg handig als je in klas 4 zit of in klas 6 en je moet leren voor je examen. heb je nog vragen? stuur me dan een berichtje op
6.1 reactiesnelheid
In de industrie is de snelheid waarmee je een
reactieproductmaakt erg belangrijk. De industrie
wil zo veel mogelijk maken in zon minst mogelijke
tijd, waarbij het mileu zo weinig mogelijk schade
oploopt. Het is noodzakelijk te weten of, en hoe
de reactiesnelheid te beïnvloeden is.
Het type reactie bepaalt in de eerste instantie de
snelheid van het reactieverloop. Een
neerslagreactie verloopt snel en een ontleding
verloopt langzaam. Om de snelheid van een
reactie te meten, moet je letten op de snelheid
waarmee de beginstoffen verdwijnen of de
reactie producten ontstaan. Je drukt elke
reactiesnelheid uit in een verandering van de
concentratie of molaritiet per tijdseenheid.
Reactiesnelheid s heeft als een heid mol/l/s.
Door een katalysator toe te voegen wordt
de reactiesnelheid hoger. Dit komt niet bij
de concentratie erop, het is dan ook nog
aanwezig na de reactie. Het komt dus niet
in de reactievergelijking voor. Biologische
katalysatoren heten enzymen of
biokatalysatore.
De reactiesnelheid hangt ook af van de
concentraties van de stoffen. Stel er is
meer zoutzuur dan loopt de reactie met magnesium sneller. Des te verder in de reactie des te lager
de reactiesnelheid omdat er niet veel zoutzuur meer over is waardoor het langzamer gaat.
, 6.2 het botsende-deeltjesmodel
Bij een reactie onstaan uit beginstoffen reactiestoffen.
Bij de deeltjes van de beginstoffen worden bindingen
verbroken en nieuwe bindingen bestaan bij de vorming
van de deeltjes van de reactieproducten. Daardoor
moeten de deeltjes botsen om de reactie te laten
verlopen.
Botsingen die voldoende krachtig zijn, noem je
effectieve botsingen. Bij een reactie is er bij iedere
temperatuur een bepaald percentage botsingen
effectief, botsende deeltjesmodel. Uit dit model volgt
dat de reactiesnelheid afhankelijk is van het aantal
effectieve botsingen dat er per seconde per liter
reactiemengsel plaatsvindt.
Als je de concentratie van de reagerende stoffen toeneemt, zijn er meer deeltjes per liter
reactiemengsel. Er zijn dan meer botsingen per seconden, dus ook meer effectieve botsingen.
Hierdoor neemt de reactiesnelheid toe.
Bij een vaste stof vindt de reactie met de omringde stoffen alleen op het oppervlak van de vaste stof
plaats. Als dat oppervlak niet of nauwelijks verandert, heeft dat geen invloed op de reactiesnelheid.
Bij gassen en oplossingen is er sprake van een concentratie van stoffen die kan varieren.
Wanneer een vaste stof fijner is verdeeld, is het contactoppervalkte groter. Je zegt dan dat de
verdelingsgraad groter is. Als het contactoppervlakte groter is, bosten daar meer deeltjes van de
vaste stof van de omringde stof. De reactiesnelheid neemt dan toe.
Een belangrijke reactie in de industrie, waarbij de verdelingsgraad van groot belang is, is het
bereiden van ijzer uit ijzererts, de grondstof ijzererst is vast en wordt voor de reactie fijn verdeeld.
Een grote verdelingsgraad veroorzaakt soms ongewenste reacties. Het kan bijvoorbeeld een
stofexplosie veroorzaken (zeer snelle, exotherme eactie).
Bij een hogere temperatuur verloopt een reactie sneller. Dat is te verklaren met het botsende
deeltjes model: bij een hogere temperatuur hebben de moleculen een grotere snelheid. Door de
grotere snelheid botsen de deeltjes vaker en krachtiger. Daardoor neemt niet alleen het aantal
botsingen toe maar ook het percentage effective botsingen.
Door het toevoegen van een katalysator neemt het totale aantal botsingen niet toe maar het
percentage effectieve botsingen per seconde per liter reactiemengsel wel. De reden is dat de
katalysator ervoor zorgt dat de botsingen niet zo krachtig hoeven te zijn om toch effectief te kunnen
zijn: de reactiesnelheid wordt hoger.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller alyssaheuvelink. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
