Summary
Scheikunde samenvatting vwo 5 - hoofdstuk 7: zuren en basen
- Course
- Level
- Book
Complete scheikunde samenvatting VWO 5 van H7: zuren en basen.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
dagmarvtk
Reviews received
Content preview
§1 Zure en basische oplossingenZuren
Een zuur of protondonor is een deeltje dat op microniveau een H+-ion kan afstaan. De meeste zuren
zijn moleculaire stoffen; soms is een zuur een ion. Een organische zuur is een koolstofverbinding die
als zuur kan reageren; bevat meestal een carboxylgroep. Anorganische zuren zijn zuren die geen
organische verbinding zijn (vaak te herkennen aan negatief ion).
tabel 1
Zure oplossingen
Als een zuur wordt opgelost in water, ontstaat een zure oplossing. Het zuur reageert met water en
staat hierbij een H+-ion af aan een watermolecuul. Er ontstaat dan een H3O+-ion en een zuurrestion:
deeltje dat naast H3O+ ontstaat wanneer een zuur een proton heeft afgegeven. Dit proces heet
ionisatie.
De algemene vergelijking van de reactie tussen een zuur, HZ, en water is:
De vergelijking van de reactie tussen bijvoorbeeld salpeterzuur en water is:
Basen
Een natronloog is een oplossing van natriumhydroxide in water. Een base is een deeltje dat op
microniveau een H+-ion kan opnemen. Dit wordt ook wel protonacceptor genoemd. Vaak zijn basen
negatieve ionen en soms een moleculaire stof. Een organische base is een koolstofverbinding die als
base kan reageren; bevat meestal een aminogroep.
tabel 2
, Basische oplossingen
Als een base wordt opgelost in water, dan neemt het een H+-ion op van een watermolecuul. Hierdoor
ontstaat er een OH- -ion: een hydroxide-ion.
De algemene vergelijking van de reactie tussen een base, B- (aq), en water is:
De vergelijking van de reactie tussen bijvoorbeeld ammoniak en water is:
Elke basische oplossing bevat OH- -ionen. Deze zorgen bijvoorbeeld ook voor de ontvettende
eigenschappen.
Het waterevenwicht
Evenwichtsvoorwaarde van water is:
De evenwichtsconstante van het waterevenwicht wordt de waterconstante Kw genoemd, en deze
waarde is afhankelijk van de temperatuur.
Zuurgraad en pH
De zuurgraad geeft aan hoe hoog de concentratie H3O+-ionen in een oplossing is. Basische
oplossingen hebben dus een lage zuurgraad.
De pH-waarde is een maat om de zuurgraad en dus de [H3O+] in uit te drukken. Oplossingen met een
pH van 7 zijn neutraal, zure oplossingen hebben een pH lager dan 7 en basische oplossingen hebben
een pH hoger dan 7. Hoe lager de zuurgraad, hoe hoger de pH.
Berekenen:
De pOH-waarde wordt gebruikt om de pH van een basische oplossing te berekenen.
Berekenen:
De pH + pOH is samen 14,00.
Significantie
1. Het aantal decimalen (achter de komma) in de gegeven pH-waarde bepaalt het aantal
significante (totale aantal) cijfers in de berekende waarde.
2. Het (totale aantal) cijfers in de waarde van [H+] bepaalt het aantal decimalen (achter de
komma) van de pH-waarde.
Het bepalen van de pH
Zuur-base-indicatoren zijn stoffen die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dagmarvtk. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.27. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now