Samenvatting volgt de structuur van de cursus (tittels en tussentittels)
Samenvatting is gebaseerd op de les en powerpoints.
Samenvatting is opgesteld in bulletpoints.
MET ILLUSTRATIES!
Hoofdstuk 1 – cellulaire
bouwstenen
chemische verbindingen
92 elementen in het PSE
- Waarvan 26 kunstmatig door de mens gevormd
- Waarvan 25 worden gebruikt in levende cellen
- Belangrijkste voor cellen = C, O, H, N en sporenelementen (bv. P, S, Ca en K)
Verbindingen tussen atomen = chemisch
- Covalente binding = elektronen delen (stevigste binding)
Sterkste want beide atomen trekken aan de gedeelde elektronen
Meest voorkomende chemische binding
Meerdere elektronen delen = dubbel/trippel binding
- Ionische binding = elektronen doorgeven (geven en nemen)
Na transfer: pos/neg ion trekken
- Doel: streven naar edelgasconfiguratie
Verbindingen tussen moleculen
- Waterstofbruggen = zwakke verbindingen tussen partitieel pos. en neg. kanten van
moleculen
Moleculen worden partitieel pos./neg. door het verschil in EN
Zeer belangrijke verbinding in de cel
1.2. koolstof
- 6 elektronen waarvan 4 op de buitenste schil
1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
- 4 sp3 orbitalen
- C kan 4 bindingen aangaan
- Hoeken van 109,5°
1.3. vorm moleculle
- niet relevant
1.4. chemische reacties
- sommige reacties lopen helemaal af (reagentia product)
- in de cel meestal omkeerbaar
- chemisch evenwicht is meestal dynamisch (= hangt af van omgevingsomstandigheden)
1.5. water
eigenschappen
- hoge cohesie (samenhang) waterstofbruggen
Toepassing: boom kan water tegen de zwaartekracht om hoog zuigen
Toepassing: oppervlaktespanning
, - Hoge specifieke warmte goede buffer voor temp. Schommelingen
Toepassing: warmte van de zon ‘s nachts bijhouden op aarde
- Lagere densiteit in vaste toestand dan in vloeibare toestand
Bv. Ijs drijft op water
- Veelzijdig solvent (=oplosmiddel) oplossen van stoffen door ze te ontbinden in hun ionen
of door polaire moleculen volledig te omgeven
Bv. keukenzout (NaCl)
Dissociatie
= Verhuis van H atoom van ene naar andere molecule door botsing 2 water atomen
- Reactie: 2H20 H3O+ + OH-
- Verkorte reactie: H20 H+ + OH-
- Zeldzame/belangrijke reactie proton komt vrij zeer reactief
- Hoeveelheid protonen bepaald pH
waarde
Voorbeeld bloed
- Ph bloed moet rond 7,4 blijven
- Gebeurt door middel van buffers
- Hoe meer H+ hoe lager pH = hoe zuurder
- Indien ph te laag protonen worden afgevoerd met bufferreactie ( ↑) waarbij waarbij HCO3–
omgezet wordt in CO2 ph stijgt terug naar 7,4
- CO2 wordt uitgeademd, H2O word uitgeplast en HCO3– word aangemaakt in de nieren.
- Toepassing respiratoire alkalose (= hyperventilatie): bij hyperventilatie daling van
concentratie CO2 (= meer protonen afgevoerd, ph stijgt), om gevaar tegen te gaan = ademen
in een zakje = meer CO2 (= minder protonen afgevoerd, ph daalt weer)
- Toepassing diarree ….
Voorbeeld zure regen
- Teveel CO2 in de lucht = omzetting naar H+ in het water = ph verlagend
Zelfde reactie als bij bloed
- Oplossing op CO2 vervuiling tegen te gaan: waterstof als energiebron (enige uitlaat is H 2O)
1.6. biomoleculen
1.6.1. koolhydraten
monosacharide
- Elementen: CHO
- 1 bouwsteen = monosaccharide
- Onderverdeling monosaccharide
Ketose: keton groep
(dubbele binding op het 2de
koolstof atoom)
Aldose: aldehyde groep
dubbele binding op het 1e
koolstof atoom
- Suikers met 5C atomen = pentose
- Suikers met 6C atomen = hexose
- Bekendste suiker = glucose
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller SarahStevens04. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.08. You're not tied to anything after your purchase.
