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Sumario física y química elementos, compuestos, átomos y configuración electrónica

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Course
Fisica y quimica

Institution
ESO

Apuntes resumen con tablas que contienen el método científico, magnitudes, unidades, sistema internacional, notación científica, elementos y compuestos, diagrama de madelung, configuración electrónica, iones, isotopos, historia del átomo, numeros cuanticos y regla del octeto.

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Uploaded on October 12, 2023
Number of pages 2
Written in 2023/2024
Type Summary

fisica
quimica
unidades
magnitudes
sistema internacional
atomo
bohr
thomson
proton
neutron
electron
tabla periódica
método científico
notación científica
iones
isotopos
regla del octeto
configuración

Institution Secondary school
Education ESO
Course
Fisica y quimica
School year 4

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TEMA 1- EL SABER CIENTÍFICO
El método científico.
Procedimiento sistemático por el cual se proponen hipótesis para explicar fenómenos acordes a los hechos
observados.
1. Observación: se recopila toda la información y datos posibles sobre el fenómeno inexplicado.
2. Hipótesis: explicación razonada y coherente del fenómeno del objeto estudiado.
3. Experimentación: se realiza en un laboratorio y sirve para validar la hipótesis mediante un experimento. Si
es cierta, se considera válida, y si no, se rechaza o se modifica.
4. Conclusiones: la hipótesis validada se convierte en una ley científica y permite realizar más predicciones.
Varias hipótesis conducen a una teoría, que da explicación a un conjunto amplio de fenómenos.

Magnitudes y unidades.
magnitud: toda propiedad medible.
- escalares: basta con indicar el valor de la unidad medida.
- vectoriales: necesitan de información como la dirección y el sentido al expresarse.
unidad: referencia que se una para comparar la cantidad de magnitud al medir algo.
magnitud, valor y unidad utilizada.

Sistema Internacional: define las magnitudes fundamentales y las derivadas así como sus unidades y símbolos.
fundamentales derivadas

magnitud unidad magnitud unidad

Longitud- l Metro- m Velocidad m/s

Masa- m Kilogramo- Kg Volumen m3

Tiempo- t Segundo- s Fuerza N

Temperatura- T Kelvin- K Densidad Kg/m3

I.Corriente- I Amperio- A Presión Pa

I.Luminosa- Iv Candela- cd

Cant. Sustancia- n Mol- mol

Notación científica
Es una forma de escribir los valores de una magnitud de manera más sencilla cuando estos son muy elevados o muy
bajos.
a,bc · 10n a=/= y n puede ser + o -
peta- tera- giga- mega- ] kilo- hecto- deca- U deci- centi- mili- [ micro- nano- pico- femto-
P- T- G- M- ] k- h- da- d- c- m- [ µ- n- p- f-
1015 1012 109 106 ] 103 102 10 1 10 102 103 [ 106 109 1012 1015

Volúmen y capacidad: 1m3= 1kL → 1dm3= 1L → 1cm3= 1mL

Los instrumentos de medida.
- Exactitud: proporciona valores próximos a los reales.
- Precisión: proporciona valores muy próximos al medir varias veces una misma cantidad.
- Resolución: el que puede apreciar variaciones muy pequeñas de la magnitud.

TEMA 2 - ELEMENTOS Y COMPUESTOS
La materia a escala microscópica está formada por átomos partículas de tamaño 10-10m indivisibles.
Cada átomo está formado por partículas subatómicas:
● protones p+: descubierto en 1919 por Rutherford. Tiene carga positiva y su masa es de 10-27.
● electrones e-: 1897 por Thomson. Tiene carga negativa y su tamaño es del orden 10-31.
● neutrón: 1932 por Chadwick. Es neutro y tiene la misma masa que el protón.

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