Summary
Samenvatting 'Levende Chemie'
- Course
- Institution
Samenvatting van het vak levende chemie gegeven in het eerste jaar van de opleiding Chemie aan Avans Hogeschool
[Show more]
Seller
Follow
mljbeerkens
Reviews received
Content preview
LEVENDE CHEMIEPERIODE 1
LES 1 : INTRODUCTIE
massagetal
aantal protonen
'N lading massa locatie
neutronen
12 Proton 1 kern
symbool + 1
→ 6
( ← koolstof neutron
elektron 1
0
-
1
0
kern
Schil
atoomnummer
aantal neutronen
positief geladen ion ( kation) → protonen > elektronen Ht
negatief geladen ion (anion) →
protonen < elektronen d-
"
1m01 stof =
6,022.10 deeltjes ( getal van Avogadro )
Isotopen
* moleculen met hetzelfde aantal protonen (atoomnummer)
maar een verschillend aantal neutronen (massagetal )
zich chemisch Identiek
*
gedragen
}
ss 37
" " MO / NIASSA
17
zs
17
% voorkom,
=
Ca .
35,5 91m01
75 % voorkomt
MM 35 91m01 37 91m01
Atoommodel van Bohr
* valentie elektronen :
elektronen die zich in de buitenste elektronenschil
bevinden .
→ doen mee in de vorming van chemische bindingen .
→ aantal valentie-elektronen bepaalt mede de chemische eigenschappen
van een atoom .
→ Max 8 valentie .
' 8
elektronen
+ .
.
2+2 > 3 4 5 .
} 6.27 .
,
-
Aantal valentie-elektronen in de buitenste
Octetregel .
'
lading van het ion
scni
ATOMEN zullen elektronen
+s
*
opnemen , afstaan of delen
zodat de buitenste schil 8
Valentie -
elektro
\
③ alkalimetalen • aardalkalimetalen • halogenen 0 edelgassen
^
H He li Be B (
N Ne Na
0 F
, LES 2 :
LEWISSTRUCTUREN
wat is een Lewis structuur ?
* een structuurformule welke ook de locatie van de vrije
elektronenparen laat zien .
bijvoorbeeld
* een Kwis structuur moet altijd voldoen 1-1 H H
aan de octetregel
atomen zullen
.
I I !
→ elektronen
of delen zodat H C C /
opnemen afstaan
- -
,
de buitenste schil 8 valentie 1 1
elektronen bevat
H
' H
☆ Vrije elektronen :
Valentie-elektronen
op een atoom die niet meedoen in een
covalente
binding '
→
één elektron wordt weergeven als een punt .
→ twee vrije elektronen ( één vrij elektronenpaar) kunnen worden .
weergeven met twee puntjes maar meestal met een streep • • /
,
Regels voor het tekenen van een lewis structuur
1 .
Tel alle valentie-elektronen
2 .
Kies een centraal atoom en verbind alle atomen met een enkele
binding .
' '
3 .
Vul alle octet rondom de atomen die zijn gebonden aan het centrale
atoom
-
octets : 8 elektronen behalve H -
atomen : 2 elektronen
4 .
Elektronen over ? plaats deze op het centrale atoom
5. Niet genoeg elektronen om octet te maken .
→ Verbind atomen met
meervoudige bindingen .
Methaanzuur : HCOOH 0 H
ammoniak : NH , aantal VE =
| /
aantal VE = H = 1 H -
C
-
0
H N H 18 VE
N 5 c 4 8 VE gebruikt 10 over
- =
→
-
)
=
8 ✓€ %! Én
1-1 = I I 0 = 6
H : Ö: H
6 VE
zijn vergeven
↳ 1 /
=
→ nog 2 VE over
H -
( :
het atoom
' '
c- ← 10 VE toegevoegd → octetregel c
H -
Ù -
H heeft nu 3 VE
,
klopt niet
1 maar heeft er 4
10 '
'
H nodig → dubbele H
11 1
binding tussen
c- 0 H -
C -
/
Koolstofdioxide :( 02
aantal VE = kleuren van moleculen
(= 4 16 VE 0 C 0
)
-
-
0 = Ó 4 VE
vergeven →
=
H JANG =
0 They =
halogeen (F. 4. br , 1)
nog 12 Over
CMI =
c MEGA =
N Mtb = s
ÍO = C = Ò
,
TCA BIN
•
of = P
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller mljbeerkens. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.05. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
79223 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now