Summary
Galenica I praktijk onderdeel toniciteit samenvatting
- Course
- Institution
Uitgetypte les met verduidelijkende afbeeldingen
[Show more]
Seller
Follow
sieuwkevanlooveren
Reviews received
Content preview
TONICITEIT: voor neus-oog-oordruppelsBerekening toniciteit
Strikte isotonie berekenen adhv:
● E-waarde (White & Vincent)
Voorbeeld strikte isotonie:
R/ Atropine sulfaat 2% (m/v)
Aqua ad 10mL
f. collyrium 10mL
White-Vincent: isotonie instellen met NaCl
Gegeven: E-waarde = 0.12 (Merck index)
Hoeveel mL NaCl 0.9% (m/v) toevoegen?
V= W x E x K
V = 0.2 x 0.12 x 111.1mL = 2.666mL
Dus nog (10-2.666)mL = 7.334mL isotonische
oplossing (NaCl 0.9%) toevoegen om 10mL
oplossing te bekomen
Hoeveel g NaCl 0.9% (m/v) toevoegen?
G = (10-2.666)mL x 0.009g/mL = 0.066g dus nog
0.066g isotoniserende stof NaCl toevoegen aan recept om 10mL oplossing te bekomen
MAAR alle bestanddelen in bereiding invloed op toniciteit!
-> formule toepassen op elk bestanddeel van de bereiding & resultaten optellen
● Vriespuntsdaling (Lumière-Chevrotier)
Tijdens examen moet je boeken gebruiken dus paar keer proberen dat je
bij examen niet voor de 1e x een boek gebruikt!
Deze methode altijd met 100mL!
Snelle methode (methode voor practicum)
R/ Atropine sulfaat 2x (m/v)
Aqua ad 10mL
f. collyrium 10mL
x = (0.52°C - 0.136°C)/0.585 = 0.66g
Dus nog 0.66g isotoniserende stof NaCl toevoegen
aan recept om 100mL oplossing te bekomen
NaCl equivalent: E-waarde van farmacon = aantal g NaCl die in eenzelfde volume, dezelfde
osmotische druk uitoefent als 1g farmacon
Snelle methode
1. Osmotische druk (OD) berekenen voor alle bestanddelen
NaCl equivalent % = conc bestanddeel % * E-waarde
2. Totale OD: som van NaCl equivalenten (%) van alle bestanddelen
3. Type bereiding: grenzen toniciteit
- <ondergrens: toniserende stof toevoegen
- binnen grenzen: ok
- >bovengrens: arts contacteren
, Voorbeeld snelle methode
R/ Nafazoline HCl 2% (m/v)
Natriummonowaterstoffosfaat dihydraat 5mg
Natriumdiwaterstoffosfaat dihydraat 0.015g
Benzalkoniumchloride 0.01% (m/v)
Na EDTA 0.05% (m/v)
Gedestilleerd water ad 10mL
E-waarden vaste stoffen:
Nafazoline HCl 0.22
Natriummono 0.53
Natriumdi 0.4
Benzalkonium 0.13
Na EDTA 0.2
1. Berekening OD
Nafazoline HCl: 2% x 0.22 = 0.44%
Na2HPO4.2H2O: 5 mg in 10g = 0.05% * 0.53 = 0.0265%
NaH2PO4.2H2O: 0.15% x 0.4 = 0.06%
Benzalkoniumchlor: 0.01% x 0.13 = 0.0013%
Na EDTA: 0.05% x 0.2 = 0.01%
2. Totale OD: som = 0.5378%
3. Grenzen neusdruppel
- 0.7-10% NaCl
- 3-20% glucose
0.5378% < 0.7% -> toniserende stof toevoegen
A. Strikte isotonie: (isotonische oplossing NaCl 0.9% toevoegen)
0.9% - 0.5378% = 0.3622% NaCl equivalent (NaCl) toevoegen
0.3622% van 10mL = 36.22mg NaCl toevoegen
B. Snelle methode:
Neusdruppels -> licht hypertoon -> isotone oplossing toevoegen
bv 0.9% NaCl (0.9% + 0.5378% = 1.4378%)
bv 5% glucose (isotoon = 0.9% NaCl equivalent)
Voorbeeld snelle methode
R/ Pilocarpinenitraat 100mg
Physostigmine salicylaat 50mg
Aqua ad 10mL
f. oogdruppels
E-waarden vaste stoffen:
Pilocarpinenitraat 0.20
Physostigmine sali 0.14
1. Berekening OD
Pilocarpinenitraat: 1% x 0.20 = 0.20%
Physostigmine sali: 0.5% x 0.14 = 0.07%
2. Totale OD: som = 0.27%
3. Grenzen oogdruppel
- voorkeur: 0.8-1.6% (m/v) NaCl
- uitzondering: 0.5-2% (m/v) NaCl
0.27% < 0.8% -> toniserende stof toevoegen
-> zie tabel 1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller sieuwkevanlooveren. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.06. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62555 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now