Summary
Samenvatting galenica praktijk onderdeel oplossingen
- Course
- Institution
Handige focus op het deel oplossingen
[Show more]
Seller
Follow
sieuwkevanlooveren
Reviews received
Content preview
Oplossingen: homogene, (meestal) vloeibare systemen bestaande uit- inwendige fase (solvendum)
- uitwendige fase (solvens)
Echte oplossing: inwendige fase komt voor als afzonderlijke moleculen of ionen in een
homogeen mengsel van 2 of meer componenten.
Mengsel: bereiding bestaande uit 2 of meer vloeibare componenten
Colloïdale oplossingen: opgeloste deeltjes gedispergeerd ovv micellen of aggregaten van
macromoleculen (micellen bestaan uit een groot aantal moleculen)
IG: dranken, elixirs, druppels, injectie-en infusie oplossingen
UG:
- steriel: oog- en oordruppels (middenoor)
- niet steriel: neus- en oordruppels (uitw. gehoorgang), oplossingen voor
dermatologisch gebruik, collodia (aanstipvloeistof), gorgeldranken, mondspoelingen,
collutoria (mouth wash), inhalaties
Oplosbaarheid: fysisch kenmerk, geeft aan in hoeveel gewichtsdelen oplosmiddel één
gewichtsdeel van de stof een verzadigde oplossing geeft.
Afhankelijk van:
- farmacon
- oplosmiddel
- temperatuur
- aanwezigheid van andere stoffen
Farmacon oplosbaarheid in water
(Merck index, Martindale) (bij 20°C):
(vanbuiten kennen)
Stof die niet goed oplost: meer solvent nodig om zelfde deel farmacon te kunnen oplossen
Oplosmiddel
● Chemische analogie: polaire farmaca lossen op in polaire
vloeistoffen
● Diëlektriciteitsconstante (ε) = maat voor polariteit
(zie tabel I, blz 6)
● Keuze oplosmiddel ifv: farmacon & gebruik van oplossing
*Propyleenglycol: in zeer lage dosering
CAVE: alcohol/EtOH op VS = alcohol/EtOH 100% (V/V)
Oplosmiddel: alcohol
Types alcohol IG/UG
EtOH 96% gedenatureerd = Met isopropylalcohol of UG
spiritus ether
EtOH 70% EtOH 96% gedenatureerd + UG (ontsmetten)
H2O
EtOH bon goût 96% H2O IG (+ UG)
, Indien er op je voorschrift 5g EtOH staat dan is dit 5g EtOH 100% -> omrekenen!
C1V1 = C2V2 dus 100% * 5g = 96% * Xg
X = (100% * 5g)/96% = 5,21g
EtOH 96% ged. = ethanol voor UG: ethanol gedenatureerd met bv ether zodat je die niet
inwendig kan gebruiken, is veel goedkoper
EtOH 70% = ethanol voor UG: om te ontsmetten, zit meer water in, 70% alcohol zal langer
op oppervlak liggen dus langer ontsmetten
Temperatuur
● Oploswarmte = energiebalans tussen
- kristalrooster breken (kost energie): kristallijn vs amorf => endotherm+
- solvatatie (= hydratatie voor water) (energie komt vrij) => exotherm-
● Endothermisch proces (+oploswarmte): oplosbaarheid stijgt bij temperatuurstijging
● Exothermisch proces (-oploswarmte): oplosbaarheid daalt bij temperatuurstijging
● Moeilijk oplosbare farmaca: temperatuur verhogen
● Let op:
- niet oververzadigen
- thermolabiele stoffen (vb bicarbonaten)
- vluchtige stoffen (vb kamfer bij temperatuurverhoging)
- niet nodig fijn te wrijven voor oplossen!
- stoffen vluchtig met waterdamp (vb sorbinezuur & benzoëzuur): opwarmen
in gesloten vat (afdekken met huishoudfolie)
Oplosbaarheid kan verhogen of verminderen door toevoegen van andere stof:
Jodium: oplosbaarheid in water = 1 in 3000 delen (voor 1g jodium 3000g water nodig)
Jodium + NaI of KI: goed wateroplosbaar
H2O oplosbaarheid van farmaca verhogen door:
● zoutvorming
R/ Indometacine 0,1% (m/v) Hoeveel gram Indometacine afwegen?
Na2HPO4.12H2O 400mg 0,1% (mv/v)
Meglumine 6mg 0,1g -> 100mL sterke base
NaH2PO4.2H2O 50mg ? -> 10mL
Fenylmercuriboraat q.s. 0,01g = 10mg BWM
Aqua purificata tot 10mL
fsa oogdruppels
Indometacine lost slecht op in water, maar samen met meglumine (meglumine zorgt dat pH
hoger wordt) vormen ze een goed oplosbaar zout.
Indometacine op voorschrift
● pH aanpassing
Oplosbaarheid furosemide stijgt door toevoeging van trometamol
R/ Furosemide 100mg
Trometamol 50mg
NaSaccharinaat 50mg
Water voor bewaring tot 50g Verschil met aqua conservans?
-> Propyleenglycol (enkel UG)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller sieuwkevanlooveren. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.64. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now