Class notes
Moleculaire Biologie (B-B1MB05) - kennisclips - deeltoets 1
- Course
- Institution
Alle kennisclips van deeltoets 1 Moleculaire Biologie aan de UU. Net uitgewerkt en handig om de stof te leren of door te nemen.
[Show more]
Seller
Follow
Ribizlik
Reviews received
Content preview
Chapter 2 Atoms and molecules2.1 Matter consists of chemical elements in pure form and in combinations called
compounds
elementen en chemische verbindingen (compounds)
● alle organismen bestaan uit materie, materie is gemaakt van elementen
● chemische verbinding is opgebouwd uit 2(+) verschillende elementen in vaste
verhouding (bijv. H2O)
○ andere eigenschappen dan de losse elementen
elementen van het leven
● 20-25% van de 92 elementen zijn noodzakelijk voor levende organismen
○ essentiële elementen
■ 96% van een organisme bestaat uit 4 elementen: O, C, H, N
2.2 An element's properties depend on the structure of its atoms
● atomen
○ protonen en neutronen in de atoomkern en elektronen in ‘’wolk’’
○ most of an atoms volume is empty space
● massagetal: protonen + neutronen (superscript links van element)
○ elk neutron en proton → massa 1 dalton (Da)
○ massa elektronen is verwaarloosbaar
● atoomnummer: protonen (subscript links van element)
○ atomen met een gelijk atoomnummer
■ hebben dezelfde chemische eigenschappen
■ zijn hetzelfde element
● isotopen en radioactief verval
○ isotopen zijn atomen met
■ hetzelfde aantal protonen
■ verschillend aantal neutronen → verschillende massa
○ meeste isotopen zijn stabiel, sommige onstabiel (radioactieve isotopen)
■ koolstof-14 → stikstof-14
■ vervalsnelheid uitgedrukt in halfwaardetijd (seconden – 109 jaren)
○ toepassing
■ radioactieve tracers
■ radiometrische datering
● elektronenverdeling
○ valentie-elektronen zijn elektronen in buitenste schil: valentieschil
○ elementen met dezelfde valentie-elektronenverdeling → dezelfde chemische
eigenschappen
○ atomen willen buitenste schil vol → chemisch inert (reageren nauwelijks)
● orbitaal: ruimte waarin een elektron 90% van de tijd is
○ elk elektronenschil bestaat uit een specifiek aantal orbitalen
■ schil 1: 1s (1 spherical)
■ schil 2: 2s, 2px, 2py, 2pz (4 sphericals)
, Chapter 2 Atoms and molecules
○ elk orbitaal bevat maximaal 2 elektronen
2.3 The formation and function of molecules depend on chemical bonding between atoms
● chemische bindingen (interactie tussen atomen)
○ covalente bindingen: elektronenparen delen om buitenste schil vol te krijgen
■ enkele covalente binding: 1 elektronenpaar gedeeld
■ dubbele covalente binding: 2 elektronenparen gedeeld
■ drievoudige covalente binding: 3 elektronenparen gedeeld
○ molecuul: 2(+) atomen gebonden door covalente bindingen
■ weergave moleculen d.m.v. moleculaire formule, lewisstructuur,
structuurformule, space-filling model
○ elektronen worden verdeeld afhankelijk van elektronegativiteit van het atoom
■ afhankelijk van aantal protonen en afstand van schil tot kern
■ periodiek systeem: naar rechts en naar boven → hogere EN
■ verschil in EN bij een binding bepaalt het type binding
● niet-polaire covalente binding: elektronen gelijk verdeeld
ΔEN < 0,5
● polaire covalente binding: elektronen ongelijk verdeeld
ΔEN 0,5-1,6 → partiële lading in het molecuul δ− δ+
○ ionbindingen: elektronenoverdracht
■ EN > 1,6 → atomen nemen elektronen geheel over van hun bindend
partneratoom → beide atomen geladen (zouten, kristallen)
● kation is positief geladen
● anion is negatief geladen
● zwakke chemische interacties
○ waterstofbruggen
■ H-atoom is covalent gekoppeld aan sterk elektronegatief atoom
○ vanderwaalskrachten
■ door toeval zijn elektronen ongelijk verdeeld over molecuul →
aantrekkingskrachten tussen moleculen die erg dicht bij elkaar zijn
○ zwakke chemische interacties
■ zorgen ervoor dat veel grote biologische moleculen in vorm blijven
■ interactie is reversibel (omkeerbaar)
● molecuulvorm en functie
○ vorm van molecuul wordt bepaald door positie van orbitalen
○ covalente binding → orbitalen combineren van een atoom (hybridisatie)
■ vorming tetrahedron verklaart de vorm van een molecuul
● vorm van een molecuul bepaalt de functie
● interacties worden bepaald door de vorm
2.4 Chemische reacties maken en breken chemische bindingen
● reactant / substraat: startproducten
● producten: eindmoleculen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Ribizlik. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.35. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now