Samenvatting
Samenvatting scheikunde - organische chemie
- Vak
- Instelling
- Boek
Samenvatting scheikunde onderdeel: organische chemie Inclusief begrippen, hoorcolleges en opdrachten.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
1 beoordeling
Door: bondraver • 5 jaar geleden
Verkoper
Volgen
lottebrands
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Organische Chemie1.1 Atoom bestaat uit: protonen & neutronen = kern van atoom
- positief geladen protonen elektronen = bewegen in ’n wolk om de kern
- negatief geladen elektronen
- ongeladen neutronen
Belangrijke begrippen:
- het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen in de kern.
- het massagetal is gelijk aan de som van het aantal protonen en het aantal neutronen in de kern.
- de kernlading is positief gelijk aan het aantal protonen in de kern.
- de atomen zijn ongeladen; het aantal elektronen in de elektronenwolk is gelijk aan het aantal
protonen in de kern.
- een element is een stof die uit één soort atomen bestaat.
- ionen zijn geladen deeltjes die ontstaan doordat een atoom een of meer elektronen afstaat
(positief) of opneemt(negatief).
1.2 Isotopen
Atomen die behoren tot het zelfde element, hebben allemaal hetzelfde aantal protonen in de kern
(het aantal neutronen kan verschillen). atomen met hetzelfde aantal protonen maar met een
verschillend aantal neutronen noem je isotopen.
2.1 Bindingen tussen atomen
atomen kunnen onderling bindingen aangaan door het vormen van een of meer gemeenschappelijk
elektronenparen. De negatieve lading van de elektronenparen bevindt zich tussen de twee atomen
en trekt de positieve lading van de atoomkernen aan.
aantal elektronenparen dat een atoom kan vormen heet de covalentie.
2.2 Bindingen tussen niet-metaalatomen
als een molecuul wordt gevormd door twee dezelfde atomen, dan trekken die atomen allebei even
hard aan de elektronen van de binding. De negatieve lading van de twee elektronen houdt dan de
positieve atoomresten bij elkaar.
de mate waarin een atoom aan de gemeenschappelijke elektronen trekt noem je de
elektronegativiteit.
- als de binding een te sterk karakter heeft noem je dat polair
- verschil in elektronegativiteit tussen 0,5 en 1,6 polaire atoombinding
- verschil in elektronegativiteit onder de 0,5 apolaire atoombinding
Dipoolmolecuul = molecuul met een positieve en negatieve kant
2.3 Ionbindingen en metaalbindingen
Bij de ionbinding is het verschil in elektronegativiteit tussen de twee atomen groter dan 1,6.
De positief en negatief geladen ionentrekken elkaar sterk aan, de ionbinding is daarom ook een sterke
binding die moeilijk ‘loslaat’.
Metaalbinding een aantal elektronen van metaalatomen is min of meer vrij. In een metaal kunnen
zij vrij tussen de positive atoomresten door bewegen, de vrij elektronen houden de positief geladen
atoomresten van de metaalatomen bij elkaar. (sterke binding)
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lottebrands. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.91. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65040 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
Voordeelbundel ·
1ste Master Seksuologie KuLeuven
Tentamen (uitwerkingen) ·
AQA A Level Physics – Materials Exam
Samenvatting ·
Essential Notes: Endocrinology: Acromegaly
College aantekeningen ·
Hdfs 242 - Chapter 13 Detailed notes
Samenvatting ·
matrix multiplication easy visual method
Tentamen (uitwerkingen) ·
Paper Questions Services Marketing
Samenvatting ·
RST1501 Summary Notes Study Unit 1
Samenvatting ·
Resumen de sistemas de coordenadas
