Ben jij op zoek naar een samenvatting scheikunde H1 tm H4? Dan is dit document perfect voor jou! Alle begrippen die je moet kennen en formules staan duidelijk uitgelegd met voorbeelden en afbeeldingen.
Hoofdstuk 1
Par. 1
Atomen vormen samen moleculen
★ één soort bouwsteen, atomen of moleculen is een zuivere stof, bv. water
★ bouwstenen bestaan uit één soort atomen dan is de zuivere stof een element
★ bouwstenen > 2 atomen → verbinding
In natuur weinig elementen en veel verbindingen
Een zuivere stof heeft een smelt- en kookpunt
Een mengsel heeft een langzame fase overgang in temperatuur en heeft
een smelt- en kooktraject
Soorten mengsels:
★ Oplossing,
○ helder
○ vloeistoffen óf vloeistof + vaste stof óf vloeistof + gas
○ gemengd op microniveau
★ Suspensie,
○ troebel
○ vaste stof + vloeistof
○ verschil in dichtheid
★ Emulsie,
○ 2 vloeistoffen
○ ontmengt vrij snel → tweelagensysteem
■ emulgator zorgt ervoor dat een emulsie niet
ontmengt
Par. 2
Om te scheiden maak je gebruik van verschil in stofeigenschappen.
Je sorteert moleculen, de stoffen veranderen dus niet.
Scheidingsmethoden:
★ Filteren: verschil in deeltjesgrootte
○ Vloeistof = filtraat
○ Vaste stof = residu
★ Bezinken: verschil in dichtheid
○ versnellen door centrifugeren
○ grootste dichtheid vormt onderste laag
★ Indampen: verschil in kookpunt
○ oplosmiddel kookt sneller dan vaste opgeloste stof
★ Destillatie: verschil in kookpunt
○ verdampte vloeistof wordt opgevangen
○ opgevangen vloeistof = destillaat
○ het niet-verdampte deel = residu
★ Extraheren: verschil in oplosbaarheid
○ oplosmiddel toevoegen aan mengsel van vaste stoffen
○ sommige stoffen lossen op andere niet
, ○ oplosmiddel = extractiemiddel
★ Adsorptie: verschil in adsorptievermogen
○ actieve koolstof heeft groot oppervlak waar moleculen zich aan hechten
○ het hechten van een stof aan een andere stof
★ Chromatografie: verschil in adsorptievermogen en oplosbaarheid
○ vb. papierchromatografie
○ scheiding van mengsel dmv verdeling tussen twee fasen
○ elke stof bij bepaalde temperatuur bepaalde loopvloeistof en Rf-waarde
○ Rf-waarde bepaalt plaats in chromatogram
Rf-waarde meten:
1. punt waar kleurstoffen zijn opgebracht tot het punt waar het is blijven steken (afstand
A)
2. afstand punt kleurstof opgebracht tot waar loopvloeistof is opgetrokken (B)
Par. 3
Algemene kenmerken chemische reacties:
★ verdwijnen beginstoffen ontstaan reactieproducten
★ totale massa beginstoffen gelijk aan totale massa reactieproducten
★ stoffen reageren + ontstaan in vaste massaverhouding
★ minimale temperatuur voor reactie = reactietemperatuur
★ altijd energie-effect, soms komt energie vrij soms is het nodig
Alle stoffen bezitten chemische energie, vormen van vrijkomen bij een reactie:
★ Exotherme reactie, beginstoffen staan deel van chemische energie af aan
omgeving, warmte, licht, elektrische energie, enz.
○ vb. verbrandingsreacties
★ Endotherme reactie, beginstoffen nemen energie op uit omgeving, warmte, licht,
elektrische energie, enz.
○ Reactie producten bezitten meer chemische energie dan beginstoffen
○ vb. elektrolyse van water
Reactietemperatuur
Bij lagere temperatuur verloopt reactie niet vanzelf, energie moet toegevoegd worden
↳ activeringsenergie,
↳ bij exotherme reactie zorgt warmte die vrijkomt voor het blijven boven de
reactietemperatuur,
↳ bij endotherme reactie niet → energie blijven toevoegen.
Energiediagram geeft energie-effect van chemische reactie weer.
Drie niveaus weergave hoeveelheid chemische energie:
1. energie beginstoffen
2. energieniveau geactiveerde toestand
3. energie reactieproducten
Verschil tussen hoeveelheid energiebeginstoffen en reactieproducten → reactie-energie.
Chemische reactie vindt plaats als stofeigenschappen veranderen door bv. verwarmen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller jolieeiselin. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.74. You're not tied to anything after your purchase.
