Deze samenvatting omschrijft hoe een chemisch evenwicht tot zijn stand komt met al de nodige uitleg: temperatuur, omzettingsgraad, rendement, evenwichtsconstante en hoe deze te berekenen of te interpreteren. De Wet van Le Chapelier wordt ook besproken en ook wordt er besproken wat er gebeurt als he...
Chemisch evenwicht
2. Het chemisch evenwicht
Aflopende of volledige reactie = stopt als 1 van de 2 reagentia op is, blijft doorgaan tot het uiteindelijk stopt
Niet-aflopende of onvolledige reactie = je hebt een heengaande en terugkerende reactie ⇌ , beide stoffen
blijven aanwezig, de reactie is ook omkeerbaar (heeft te maken met de enthalpie en entropie
. Aflopend Niet-aflopend Aflopend
Δ s = wanorde = gaat spontaan (een vloeistof wil verdampen om meer plaats te hebben) = entropie
Δ h = energieverandering = enthalpie Δ h = Hp – HR
Δ h < 0 = exotherm
Δ h > 0 = endotherm
Een chemisch evenwicht = niet-aflopende, onvolledige, omkeerbare reactie Belangrijk bij Le Chatelier
Drijfveren: verandering van de enthalpie en entropie
De reactiesnelheden van de heen en terugreactie zijn gelijk v 1 = v2
Beide tegengestelde reacties MOETEN gelijktijdig verlopen (als beide kunnen, maar niet tezamen geen e)
De concentraties van elk bestandsdeel uit de reactie blijven gelijk maar zijn niet perse gelijk aan elkaar
Een van de twee reacties is exotherm, de andere endotherm
Een evenwichtsreactie moet in een gesloten systeem want bij een geïsoleerd systeem kan er energie
uitgewisseld worden met de omgeving en bij een open systeem blijven de concentraties niet meer gelijk
Wanneer je een experiment uitvoert waardoor je een evenwichtsreactie uitkomt krijg je een
dynamische evenwichtstoestand, je denkt dat er niets meer veranderd maar op submicroscopisch niveau
blijven beide, even snelle, tegengestelde reacties verder verlopen
Alle concentraties
lopen constant, maar
zijn niet perse allemaal
gelijk
A daalt dubbel zo rap want de
coëfficiënt is dubbel zo groot
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller BioIngenieur. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.28. You're not tied to anything after your purchase.
