Summary

Samenvatting redoxreactie

0 purchase

Course
Chemie

Institution
3e Graad

Deze samenvatting bespreekt de redoxreactie en alles wat daarbij komt kijken: van oxidator en reductor tot hoe je zo een reactie uitschrijft en interpreteert. Ook bevat het twee methodes om een redoxreactie te vinden en op te lossen. Daarachter worden redoxkoppels en elektrolyse met daarbij de dani...

[Show more]

Preview 2 out of 5 pages

View example

Uploaded on November 5, 2023
Number of pages 5
Written in 2023/2024
Type Summary

danielcel
elektronenbrug
reductor
oxidator
stoffenvergelijking
redoxkoppels
redoxreactie
sterke oxidator
spanningsreeks
elektrolyse
galvaniseren
brandstofcel

Institution Secondary school
Education 3e graad
Course
Chemie
School year 5

GregTheBioEngineer

Member since 1 year 57 documents sold

$4.95

Add to cart

Add to wishlist

100% satisfaction guarantee
Immediately available after payment
Both online and in PDF
No strings attached

Oxidatiegetal = reële of denkbeeldige lading die een atoom krijgt in een binding

 Ionbinding (M-nM): echte ladingen (+I, +III, -V)
 Atoombinding (nM-nM): deelladingen (δ+, δ-), ladingen worden duidelijk als je ze in water brengt
 Moet altijd 0 zijn tenzij de lading vanachter staat zoals ² -

Oxidator en reductor

Oxidator Reductor
Wordt gereduceerd (OG daalt) Wordt geoxideerd (OG stijgt)
Laat andere oxideren Laat de andere reduceren
Neemt elektronen op Geeft elektronen af
O.G. gaat dalen O.G. neemt toe
Wordt negatiever +V + 2e-  +III Wordt positiever +III - 2e-  +V
Oxideert om de andere te reduceren Reduceert om de andere te oxideren
Sterke oxidator, atomen dichtst bij kern = makkelijk Sterke reductor meest negatief = makkelijker
opnemen afgeven
Goeie oxidator? Moet makkelijk elektronen opnemen Goeie reductor? Moet makkelijk elektronen afgeven
bv 7 va elekt = goeie oxidator (makk 1+ dan 7-) bv Mg (2 va elek), kan mak 2 afgeven = goeie reductor
Ook Br1- , heeft 1 te veel dus geeft die makkelijk af
(Metalen)
Een sterke oxidator zal een zwakke reductor vormen

Een deeltje kan ook reductor en oxidator zijn

Zoals Fe2+ Redoxkoppel (Ox 1st)

 + 2e-  Fe (og = 0) Fe2+ neemt elektronen op dus is een oxidator die reduceert Fe2+ / Fe
 - 1e-  Fe³+ (og = 3) Fe2+ geeft elektronen af dus is een reductor die oxideert Fe³+ / Fe2+

Redoxreactie

1ste methode

1. Stoffen noteren en reactie schrijven
2. OG schrijven en bij de pijlen het aantal getransporteerde elektronen schrijven (+ en -)
3. Kijken welke stijgt en daalt en zorgen dat de coëfficiënten kloppen (soms maal getal als aantal atomen niet
overeenkomt met aan de andere kant)
4. RED en OX bij de stoffen aan de linkerkant schrijven, bij de pijlen reduceren (OX) en oxideren (RED)
5. Kijken of een vd atomen waarvan het OG veranderd links of rechts meer dan 1 keer voorkomt en aanpassen
6. Elektronenbalans controleren (bij de pijlen moeten evenveel elektronen getransporteerd worden)
7. Ladingsbalans (lading moeten L en R gelijk zijn) H3O+ (zuur midden) of OH- (bas) toevoegen indien nodig
8. Atoombalans (aantal H’s L en R moeten gelijk zijn) H 2O toevoegen indien nodig (controle: O’s gelijk na aanp)

Zuur midden, +H30+ doen, basisch midden +OH- doen, kan zijn dat je beide kanten -10 lading moet maken bv

, 2de methode

1. Zoek van Red1 – OX1 en van Ox2-re2 de deelreacties of halfreacties op in de tabel (p266) en schrijf ze op
2. Dan indien nodig de reactie omdraaien omdat het met de gegeven reactie moet overeenkomen van positie
3. Dan beide reacties maal een coëfficiënt doen zodat het aantal elektronen (e -) overeenkomen
4. Schrijf ze dan onder elkaar en tel ze op, de elektronen kan je schrappen
5. Zo bekom je efficiënt de vergelijking

Opm: bv K+ is een zwakke oxidator die daarom een zwakke reductor zal vormen -> doet niet mee

K is een oxidator want is al positief dus gaat eerder elektron acepteren  OG daalt  reduceert dus OX

Stoffenvergelijking

= je hangt aan alle negatieve iets positiefs en aan alle positieve dingen iets negatief uit de uitkomst
van methode 1 en 2 zodat je allemaal 0 ladingen hebt in de vergelijking

Hetgeen wat je op het einde moet toevoegen ken je uit je beginreactie

Sterkte van reductoren en oxidatoren

Standraadredutiepotentiaal EO : 1mol/l en op 25°C, spanning bij standaard omstandigheden

Alles keer binden(met referentiekoppel H+ en H 2) en spanning gaan meten, deze staan in de tabel
Hoe lager deze waarde, hoe sterker de reductor (lager dan referentiekoppel)
Hoe hoger, hoe sterker de oxidator (hoger dan referentiekoppel)
ΔE tussen OX2 en RED1 > 0  reactie aflopend, indien < 0 geen reactie, = 0 evenwichtsreactie
Aflopend als je sterke oxidator en sterke reductor hebt
Zn = reductor (e-) afgeven dus oxideert = anode –
Meting van celspanningen tussen redoxkoppels
Cu = oxidator (e-) opnemen dus reduceert = kathode +

Zn wordt dus positief maar via elektronenbrug komen
negatieve ionen erbij

Spanningsreeks van redoxkoppels

Geen reactie met metaalplaatje en vloeistof --> vloeistof te zwak om te reageren

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller GregTheBioEngineer. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $4.95. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69052 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling

Summary

Samenvatting redoxreactie

Document information

Subjects

Written for

Seller

Reviews received

Content preview