Summary
Scheikunde hoofdstuk 8 zuren en basen samenvatting (5H)
- Course
- Institution
- Book
Scheikunde chemie overal 5 havo hoofdstuk 8 over zuren en basen. Hierin staat alles uitgewerkt.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
samenvattingenenz
Content preview
Samenvatting H8 scheikundeHoofdstuk 8: Zuren en basen
8.2: De PH van een oplossing
De zuurgraad of PH
Een oplossing is zuur, basisch of neutraal. De hoeveelheid zuur of base die is opgelost druk je uit in
een getal: de PH of zuurgraad van de oplossing. PH ligt tussen de waarde 0 en 14.
Neutraal: PH= 7
Zuur: PH ligt onder 7
Base: PH ligt boven 7
Hoe meet je de PH van een oplossing?
Je meet de PH door middel van: - universeel indicatorpapier
- PH- meter (nauwkeurigst)
- zuur-base indicatoren (minst nauwkeurig)
Zuur-base indicatoren zijn stoffen die bij een bepaalde PH-kleurverandering vertonen (hangt van
indicatoren af). Zoals broomthymolblauw in een oplossing geel wordt als de PH kleiner dan 6,0 is en
blauw als de PH groter dan 7,6 is. Omslagtraject: PH-gebied waarin een indicator van kleur verandert.
8.3: Zuren
Waterstofionen
Tabel 49 BINAS = zuren
Overeenkomsten alle zure oplossingen: - zure smaak
- beïnvloeden kleur van zuur-base indicatoren
- PH onder 7
In elk zuur zitten waterstofionen, als je een zuur met water mengt vindt er een chemische reactie
plaats. De atoomsoort H verandert dan in de ionsoort H +. In contact met water vormen alle zuren H+
ionen en vrijwel altijd ontstaan er ook negatieve ionen (zuurrestionen). Een zuur kan 1 of meer H+
ionen afstaan. Dus hoe meer H+ aanwezig des te zuurder de oplossing. (Belangrijke namen die niet in
BINAS 66B staan: waterstofchloride = HCl en azijnzuur/ ethaanzuur = CH 3COOH)
Sterke en zwakke zuren
Sterke zuren zijn zuren waarvan alle moleculen in een aflopende reactie met water reageren. (Tabel
49 BINAS H3O+ en alles daarboven.) HCl in water is daar een voorbeeld van. Het worden losse ionen.
Zwakke zuren zijn zuren waarbij de reactie in water tot een evenwicht leidt. (Tabel 49 BINAS alles
onder H3O+ behalve de laatste 5, want dat zijn geen zuren die reageren met water onder vorming van
H+-ionen en zuurrestionen.) Azijnzuur in water is daar een voorbeeld van. De CH 3COOH-moleculen
komen wel in de oplossing voor.
Bij sterke zuren (aflopende reactie) is de reactievergelijking met één pijl: HCl (g) H+ + Cl- (aq)
Bij zwakke zuren (evenwicht) is de reactievergelijking met een dubbele pijl:
CH3COOH (aq) H+ (aq) + CH3COO- (aq)
Noteer alleen de deeltjes die het meest in de oplossing voorkomen.
[ H +(aq)] [ CH 3 COO−(aq)]
Concentratiebreuk: (= K)
[ CH 3 COOH (aq) ]
Het is een evenwicht zodra er geen concentratie veranderingen meer zijn. Er ontstaat dan een vaste
waarde (evenwichtsconstante, K). Evenwichtsvoorwaarde: als de concentratiebreuk gelijk is aan de
evenwichtsconstante. Zuurconstante: evenwichtsconstante in tabel 49.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller samenvattingenenz. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.69. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
51036 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now