Summary
Samenvatting Algemene chemie sem 2 deel 1
- Course
- Institution
Kinetiek, chemisch evenwicht en reactiesnelheidsconstanten toepassingen zoals oplosbaarheid Bron: Algemene chemie 2, deel 1, Carla Janssens (lector)
[Show more]
3 reviews
By: linda_daved • 1 year ago
By: ekremm02 • 4 year ago
Too short a summary
By: woutervandekeybus • 6 year ago
Seller
Followdragonsepp97
Reviews received
Content preview
KINETIEK1. Botsingstheorie
- Reactie = stoffen die met elkaar in contact komen enkele voorwaarden
1.1.Efficiënte botsingen
- Meeste resultaat bij een botsing moleculen naderen elkaar volgens bepaald patroon
2 HI H2 + I2 reagens mogen elkaar niet gekruist naderen
1.2.Energie van de moleculen tijdens de botsing
- Voor een botsing is een minimale bewegingsenergie nodig = kinetische energie
E = ½ mv²
Energie-inhoud evolueert volgens de Gauss-curve
Uitermate lage E klein aantal moleculen
Middelmatige E zeer groot aantal moleculen
Genoeg E voor efficiënte botsing klein aantal moleculen
Drempelenergie Ed
, Verhoging van T hogere Ekin meer moleculen met Ed meer
botsingen met hogere intensiteit vlottere reactie
2. Activerings- en transitie-energie
- 2 H2 + O2 2 H2O
Normale omstandigheden moleculen botsen onderling, maar weinig efficiënt
Stijging van T drempelwaarde wordt overschreden = merkbare reactie
Toegevoegde warmte = activeringsenergie Ea
Moleculen komen in geactiveerde toestand = transitietoestand
Epot in de moleculen = transitie-energie
Energie komt vrij bij vorming van reactieproduct
Endotherm: de vrijgekomen E ligt lager dan E a globaal is er E opgenomen
Exotherm: de vrijgekomen E ligt hoger dan Ea globaal is er E afgegeven
-
Ed
Ea
∆E
- Verloop van de reactie is conform met de wetten uit de thermodynamica
1ste wetmatigheid: minimale energie-inhoud of minimale enthalpie
2de wetmatigheid: maximale wanorde of maximale entropie
Daling entropie
Exotherm
Daling enthalpie
Stijging entropie
Exotherm & explosief
Daling enthalpie
Daling entropie
Onmogelijk
Stijging enthalpie
Stijging entropie
Endotherm
Stijging enthalpie
- Opmerkingen
Het is niet omdat een reactie eerst E nodig heeft om op te gaan, dat ze endotherm is
Homogene reacties (homogene fase):
Gasfase
Waterige oplossing
Niet-waterige oplossing
Heterogene reacties (verschillende fases)
3. Reactiesnelheid
, 3.1.Definiëring
- Snelheid v = verandering van iets in functie van de tijd
Chemisch: hoeveelheid reagentia die verdwijnen binnen een bepaald tijdsverloop
Ook: hoeveelheid reactieproducten die worden gevormd in dat tijdsverloop
Sommige reacties verlopen vlug, andere trager
- Reactiesnelheid
Concentratievermindering per tijdseenheid van de reagentia
Concentratievermeerdering per tijdseenheid van de reactieproducten
Grootheid: v v = dc/dt = concentratievermindering/tijdseenheid
Eenheid: mol/L.s of mol/L.min
- Conclusie 1: stoechiometrie
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dragonsepp97. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $12.49. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now