Summary
Samenvatting Algemene chemie sem 1 deel 2
- Course
- Institution
Redoxreacties, bindingstheorieën en orbitalen Bron: Algemene chemie 1 deel 2, Carla Janssens (lector)
[Show more]
Seller
Followdragonsepp97
Reviews received
Content preview
REDOXREACTIES1. Definitie
- In een redoxreactie worden e- uitgewisseld OG in bepaalde bindingen verandert
- 2 halfreacties
❖ 1 reactie geeft e- af: oxidatie
▪ OG van het atoom stijgt
❖ 1 reactie neemt de e- op: reductie
▪ OG van het atoom daalt
- Equivalentiegetal = aantal uitgewisselde e-
Zn2+ + 2 e- ↔ Zn
Cu ↔ Cu2+ + 2 e-
Zn2+ + Cu Zn + Cu2+
2. Redoxreactie uitbalanceren
1. Zoek atomen die veranderen van OG
2. Schrijf de halfreacties
❖ Netto-ionair: enkel de atomen die oxideren of reduceren
❖ Schrijf in elke reactie het aantal uitgewisselde e-
❖ Schrijf de halfreacties altijd met ↔ en niet met
3. Balanceer elke halfreactie afzonderlijk uit, zodat het aantal atomen overeenkomt
4. Laat O-moleculen wegreageren tot water met de ionen in het milieu
❖ Zuur milieu: H+-ionen vormen H2O
❖ Basisch milieu: OH—ionen vormen H2O
5. Controleer of alle ladingen voor en achter ↔ overeen komen
6. Neem het kleinste gemeen veelvoud van het aantal e- in elke halfreactie en
vermenigvuldig een volledige reactie waar nodig
7. Tel de halfreacties op zonder de e- en schrap overeenkomstige moleculen
❖ Let op: gebruik nu wel
Fe(NO3)2 KMnO4 Mn2+ Fe3+
Fe2+ + 2 NO3- K+ + MnO4- +II +III
+II -I +I -I
(Fe2+ ↔ Fe3+ + 1 e-) x5
MnO4- + 5 e- + 8H+ ↔ Mn2+ + 4 H2O
5 Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
, DE INTRA-MOLECULAIRE BINDING
- Vorming van moleculen intra-moleculaire krachten
❖ Zo laag mogelijke E-toestand
❖ Stabiele e—configuratie octetstructuur
1. Ionaire binding
1.1. De aard van de ionaire binding
- Binding tss kation en anion (elektrostatische aantrekkingskracht)
- Vorming kristalrooster
- Afgeven of opnemen van e- helpt bij bereiken van octetstructuur
❖ Ia ns1 (n-1)s2(n-1)p6 1+
❖ IIa ns 2
(n-1)s2(n-1)p6 2+
❖ IIIa ns np (n-1)s (n-1)p
2 1 2 6
3+
❖ Via ns np ns np
2 4 2 6
2-
❖ VIIa ns2np5 ns2np6 1-
- Hoe groter de lading, hoe groter de aantrekking roosterenergie
❖ Exotherm
❖ Bepaalt de energie-inhoud van de ionaire verbinding
𝑞1∗ 𝑞2
❖ RE = k( )
𝑟
1.2. De vorming van een ionaire binding
- Binding tussen metaal en niet-metaal hoge ENW met lage ENW
- Voorwaarde: ∆ENW ≥ 1,7
NaCl
Elektron van Na wordt aangetrokken door Cl (hogere ENW) elektronenoverdracht
2. Covalente binding
2.1. De aard van de covalente binding
- Binding tss 2 of meerdere niet-metalen
- 1 of meerdere elektronenparen worden gedeeld door de verschillende atomen
❖ Geen elektronenoverdracht
❖ Geen vorming van ionen
❖ Geen roostervorming
- Voorwaarde: ∆ENW ≤ 1,7
2.2. Homonucleaire covalente binding
- Binding tss twee identieke niet-metalen
- ∆ENW = 0
- Gemeenschappelijk elektronenpaar zit mooi in het midden zuiver covalente binding
Cl2
, 2.3. Heteronucleaire covalente binding
- Binding tss niet-metalen van verschillende soort
- 1 atoom zal de binding harder naar zich toe trekken
❖ Gebruik van partiële ladingen ≠ effectieve ladingen
▪ δ+ en δ- wijst enkel op elektronenverschuiving, geen overdracht
2.4. Opstellen van de Lewisstructuur
- Geeft de bindingstoestand in covalente bindingen weer
❖ Atomen worden weergegeven als hun symbool
❖ Ze zijn omringd met hun valentie-elektronen
▪ Puntje voor vrij elektron
▪ Streepje voor doublet
❖ Bindingen worden voorgesteld met een streepje
1. Maak de som van alle effectieve v.e- in de verbinding
❖ Indien de binding een positieve lading draagt: lading aftrekken
❖ Indien de binding een negatieve lading draagt: lading optellen
2. Maak de som van de v.e- die elk atoom zou moeten hebben voor het behalen van de
octetstructuur
3. Maak het verschil tss 2. en 1. geeft voor elk atoom het tekort aan e- aan
4. Deel het aantal e- uit 3. door 2 geeft het aantal te bekomen bindingen aan
5. Teken het skelet van de binding met het aantal bindingen berekend in 4.
❖ H en halogenen gaan maar 1 binding aan en worden altijd aan het uiteinde geplaatst
6. Plaats de overige v.e- rond de atomen
7. Controleer of het aantal v.e- uit 1. overeenkomt jou structuur
8. Indien er ook een lading is, plaats je de volledige structuur tussen vierkante haken met
de lading erboven
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dragonsepp97. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $11.40. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now