Summary
Samenvatting Toegepaste fysica sem 1 deel 2
- Course
- Institution
Eigenschappen van oplossingen (destillaties), viscositeit en elektriciteit H5 tot H7 uit: Toegepaste fysica 2, Ingrid Van den Bossche (lector)
[Show more]
1 review
By: woutervandekeybus • 6 year ago
Seller
Followdragonsepp97
Reviews received
Content preview
EIGENSCHAPPEN VAN OPLOSSINGEN1. Dampspanningsverlaging, kookpuntsverhoging, smeltpuntsverlaging
1.1. Wet van Raoult
- Potje zuiver solvent A
Vloeistofoppervlak: pdamp A = p°A (max. dampspanning)
- Potje met solvent A en niet-vluchtige stof B
Vloeistofoppervlak: pdamp A < p°A
Wet van Raoult
Δp A −Δn
=
p ° A ntot
Rechtevenredig
… PPT
- pdamp A = partiële dampdruk van A
1.2. Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Oorzaak: stof B wordt opgelost in stof A
- Kookpuntsverhoging: ΔTk = Eb . mb Vriespuntsverlaging: ΔTs = - Ef . mb
ΔTk: kookpuntsverandering
ΔTs: smeltpuntsverandering
Eb: ebuloscopische constante (molaire kookpuntsverandering)
Ef: cryoscopische constante (molaire vriespuntsverandering)
Afhankelijk van solvent A en T, niet van stof B
ΔT
E = Δm
mA
[E] = K.kg/mol
mb = molaliteit van de opgeloste deeltjes
n mol
=
m kg
- = vriespuntverandering is negatief, het vriespunt verlaagt
, Verandering = W2 – W1
50°C – 25°C = 25°C
323K – 298K = 25K
Geen verschil in waarde niet omrekenen naar Kelvin
1.3. Toepassingen
1.3.1. Bepaling van de molaire massa
- MM = m/n
n = (- ΔTs . ms)/Ef = (ΔTk . ms)/Eb
AF(T) < 0,01°C (zéér nauwkeurig)
Eb of Ef zijn zeer nauwkeurig gekend
Stof B is een niet-elektrolyt (dissociëert niet in solvent A)
Voorbeeldoefeningen in cursus
2. Oplosbaarheid
2.1. Verzadigde en niet-verzadigde oplossingen
- Verzadigde oplossing: #opgeloste stof > verzadiging er ontstaat residu
Maximale concentratie bij die T
- Onverzadigde oplossing: #opgeloste stof < verzadiging
2.1.1. Invloed van T op de oplosbaarheid
- Definitie:
Oplosbaarheid (van B in A) is de maximale concentratie waarbij B een
oplossing kan zijn in A
- Temperatuurafhankelijkheid
Oplosbaarheid neemt toe met stijgende T
NaCl in water:
100g water bij 16°C: 36,0g
100g water bij 100°C: 39,4g
KNO3 in water
100g water bij 0°C: 13,00g
100g water bij 75°C: 136,1g
Na2SO4 in water vanaf 32,4°C zal de oplosbaarheid lichtjes dalen
door hydrateren
- Oplosbaarheidslijn
Punt op de lijn: verzadigde oplossing
, Punt onder de lijn: onverzadigde oplossing
Punt boven de lijn: onmogelijke concentratie
- Oververzadiging
Oplossing die afkoelt vormt een residu op de oplosbaarheidslijn
Bij verdere afkoeling blijft de stof de lijn volgen en begint met uitkristalliseren
Als de stof de oplosbaarheidslijn snijdt, komt het in metastabiele toestand
oververzadiging
- Oplosbaarheid van gassen
Oplosbaarheid van gas daalt bij stijgende T
Oplosbaarheid van gas stijgt bij toenemende druk
- Oplossingswarmte
Oplossen vaste stof in vloeistof kristalrooster wordt afgebroken (vergt E)
Warmte onttrekken uit omgeving (oplossingswarmte)
Latente warmte: Lo = Q/md = x J/kg
Wanneer moleculen splitsen in ionen, kunnen er reacties optreden en kan er
extra warmte vrijkomen
2.2. Fasenregel van Gibbs
- V=B–F+2
V: aantal vrijheidsgraden (onafhankelijk variabele parameters)
Wel: p, T,…
Niet: V, m
Onafhankelijk: kan gewijzigd worden zonder een andere parameter
mee wijzigt
B: aantal bestanddelen
1 voor zuivere stof of hydraat
2 voor een mengsel of oplossing van 2 bestanddelen
3 voor een mengsel of oplossing van 3 bestanddelen
F: aantal fasen
1 voor zuiver water of voor een homogeen mengsel
2 voor smeltend ijs of een mengsel waar een stof uitkristalliseert
3 voor het tripelpunt of een mengsel waar meerdere stoffen
uitkristalliseren
2: T en p
Deze regel is enkel geldig wanneer éénzelfde T en p heersen (systeem
in evenwicht)
- Smeltlijn, dampspanningslijn of sublimatielijn
V=1–2+2=1
Zuivere stof: B = 1
Evenwichtslijn: F = 2
Slechts 1 vrijheidsgraad (p en T kunnen niet onafhankelijk van elkaar
worden gewijzigd)
- Tripelpunt
V=1–3+2=0
Zuivere stof: B = 1
Tripelpunt: F = 3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dragonsepp97. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $13.22. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
73314 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now