Samenvatting Analytische chemie: Zuren en basen (2de jaar Chemie)
311 views 11 purchases
Course
Analytische chemie: zuren en basen
Institution
Karel De Grote-Hogeschool (KdG)
Deze samenvatting bevat de inleiding en de 7 hoofdstukken waaruit de cursus bestaat. Afbeeldingen, tekeningen... staan allemaal in de samenvatting. Het bevat ook een uitgebreide bespreking van titratiecurves/afbeeldingen (die niet in de cursus staan, maar wel tijdens de les zijn besproken en die je...
1. HERHALING .............................................................................................................................. 7
1.1 ZUREN EN BASEN......................................................................................................................... 7
ZUUR-BASE THEORIE VOLGENS ARRHENIUS ....................................................................................................... 7
ZUUR-BASE THEORIE VOLGENS BRÖNSTED-LOWRY ............................................................................................. 7
1.2 ZUUR-BASE KOPPEL ..................................................................................................................... 7
1.3 AMFOLYTEN............................................................................................................................... 7
1.4 ZUUR-BASE REACTIE ..................................................................................................................... 8
1.5 ZUURCONSTANTE EN BASE CONSTANTE: STERKTE VAN ZUREN EN BASEN .................................................... 8
KWALITATIEF ............................................................................................................................................... 8
KWANTITATIEF............................................................................................................................................. 8
1.6 MEERWAARDIGE ZUREN OF POLYPROTISCHE ZUREN EN MEERWAARDIGE BASEN .......................................... 9
1.7 DE AUTOPROTOLYSE VAN WATER .................................................................................................... 9
CONCENTRATIEVERANDERING 𝑂𝐻 − 𝑜𝑓𝐻3𝑂 + .......................................................................................... 10
TEMPERATUUR WIJZIGING ........................................................................................................................... 10
1.8 PH......................................................................................................................................... 11
PKA EN PKB-WAARDEN................................................................................................................................. 11
2. BEREKENING VAN DE PH ......................................................................................................... 12
2.1 BEREKENING VAN DE PH VOOR EEN ÉÉNWAARDIG ZUUR HA ................................................................ 12
2.2 BEREKENING VAN DE PH VOOR EEN ÉÉNWAARDIGE BASE ..................................................................... 18
2.3 BEREKENING VAN DE PH VOOR MEERWAARDIGE ZUREN EN BASEN ......................................................... 19
2.4 BEREKENING VAN DE PH VAN EEN AMFOLIET .................................................................................... 21
2.5 BEREKENINGEN VAN DE PH VAN EEN BUFFER .................................................................................... 23
3. GRAFISCHE BEPALING VAN DE SAMENSTELLING VAN WATERIGE OPLOSSINGEN ....................... 26
3.1 -WAARDES ............................................................................................................................ 26
3.2 WAARDES IN FUNCTIE VAN DE PH VOOR EEN MONOPROOT/ÉÉNWAARDIG ZUUR-BASE SYSTEEM ................. 27
3.3 CONCENTRATIES IN FUNCTIE VAN DE PH VOOR EEN ÉÉNWAARDIG ZUUR-BASE SYSTEEM .............................. 31
3.4 -WAARDES IN FUNCTIE VAN DE PH VOOR EEN MEERWAARDIG ZUUR-BASE SYSTEEM ................................. 32
3.5 VERDERE ANALYSE VAN HET LOGARITMISCH VERDELINGSDIAGRAM VAN HET ZUUR H3A .............................. 35
3.6 CONCENTRATIE IN FUNCTIE VAN DE PH VOOR EEN MEERWAARDIG ZUUR-BASE SYSTEEM ............................. 37
4. GRAFISCHE PH BEPALING ........................................................................................................ 38
4.1 HET STAPPENPLAN..................................................................................................................... 38
HET ZERONIVEAU ....................................................................................................................................... 38
DE PROTONENBALANS ................................................................................................................................ 38
2
,OPSTELLEN VAN LOGARITMISCH CONCENTRATIEDIAGRAM ................................................................................. 38
4.2 DE PH VAN EEN OPLOSSING ......................................................................................................... 39
MEERWAARDIGE ZUREN .............................................................................................................................. 53
6. BUFFERS ................................................................................................................................. 66
6.1 BUFFERWERKING ...................................................................................................................... 66
6.2 GRAFISCHE BEPALING VAN DE PH IN HET BUFFERGEBIED ...................................................................... 67
6.3 BUFFERCAPACITEIT .................................................................................................................... 69
6.4 PRAKTISCHE TOEPASSINGEN VAN BUFFERS ....................................................................................... 71
VERDUNNEN VAN BUFFERS: ......................................................................................................................... 71
INVLOED VAN DE TEMPERATUUR:.................................................................................................................. 71
7. ZUUR-BASE TITRATIES............................................................................................................. 72
7.1 VOORWAARDEN VOOR TOEPASBAARHEID VAN TITRIMETRIE ................................................................. 72
7.2 ZUUR-BASE TITRATIES: ALGEMEEN ................................................................................................. 73
7.3 DE VORDERINGSGRAAD VAN EEN TITRATIE ....................................................................................... 73
7.4 BEREKENINGEN BIJ ZUUR-BASE TITRATIES ........................................................................................ 74
7.5 STANDAARD OPLOSSINGEN VOOR ZUUR-BASE TITRATIES. .................................................................... 74
7.6 ZUUR-BASE TITRATIECURVES ........................................................................................................ 74
TITRATIES TUSSEN EEN STERK ÉÉNWAARDIG ZUUR MET EEN STERKE ÉÉNWAARDIGE BASE ........................................ 75
Effect concentratie analiet of reagens op de titratiecurve ................................................................... 76
TITRATIES VAN ZWAKKE ÉÉNWAARDIGE ZUREN MET STERKE BASEN ..................................................................... 78
Effect concentratieverandering analiet/ reagens op de titratiecurve .................................................. 80
TITRATIES ZWAKKE ÉÉNWAARDIGE BASEN MET STERKE ZUREN. ........................................................................... 81
TITRATIES ZWAK ZUUR MET EEN ZWAKKE BASE. ............................................................................................... 81
TITRATIE MEERWAARDIG ZUUR MET STERKE BASE ............................................................................................ 81
TITRATIE MENGSEL MET STERKE BASE ............................................................................................................ 84
TITRATIE VAN AMINOZUREN MET STERKE BASE ................................................................................................ 86
7.7 EINDPUNTSBEPALING BIJ ZUUR-BASE TITRATIES ................................................................................. 89
POTENTIOMETRISCH ................................................................................................................................... 89
ZUUR-BASE INDICATOREN ............................................................................................................................ 89
GRAN PLOTS.............................................................................................................................................. 91
SCHWARTS PLOTS....................................................................................................................................... 91
7.8: TOEPASSING: DE KJELDAHL STIKSTOF BEPALING ............................................................................... 92
7.9 ZUUR-BASE TITRATIES IN NIET-WATERIG MIDDEN .............................................................................. 92
PROBLEMEN IN WATERIG MIDDEN................................................................................................................. 92
ANDERE SOLVENTEN DAN WATER .................................................................................................................. 93
Amfiprotische solventen ....................................................................................................................... 93
Aprotische solventen / inerte solventen ............................................................................................... 94
Basische, niet-zure solventen / protofiele solventen............................................................................ 94
ZUUR-BASE REACTIE IN NIET-WATERIG MIDDEN ............................................................................................... 94
Reactie van een zuur of base met een amfiprotisch solvent ................................................................ 94
Reactie tussen een zuur en base in het amfiprotische solvent HS........................................................ 95
Effect van de diëlektrische constante van een solvent ......................................................................... 95
Belsuit: ................................................................................................................................................... 95
ZUUR-BASE TITRATIES IN NIET-WATERIG MIDDEN ............................................................................................. 96
KEUZE VAN HET SOLVENT............................................................................................................................. 96
EINDPUNTSBEPALING BIJ NIET-WATERIGE ZUUR-BASE REACTIES .......................................................................... 97
TOEPASSINGEN VAN ZUUR-BASE TITRATIES IN NIET-WATERIG MIDDEN ................................................................. 97
3
, Inleiding
Het doel van analytische chemie is het verwerven van kwalitatief en/of kwantitatief inzicht
in de chemische samenstelling van de materie.
Bij het goedkeuren van chemische analyses zijn een aantal parameters van belang:
▪ Een analyse is specifiek indien enkel en alleen een positief resultaat bekomen
worden met het bestandsdeel dat men wenst te bepalen (= analiet)
▪ Een analyse is selectief indien een beperkt aantal componenten een positief
resultaat opleveren.
Door aanpassen van de randvoorwaarden, kan vaak de selectiviteit verhoogd
worden.
Specificiteit is de ultieme selectiviteit
▪ De accuraatheid is een maat voor de afwijking van een analyse resultaat van de
werkelijke waarde
▪ De precisie is een maat voor de afwijking van een analyse resultaat van het
gemiddelde
Opmerking:
Een goede precisie betekent niet noodzakelijk een goede accuraatheid.
▪ De lineariteit is de mate waarin resultaten worden verkregen die evenredig zijn met
de concentratie van het analiet.
▪ Het meetbereik is het concentratie-interval waarbinnen het analiet gemeten wordt
met aanvaardbare precisie, accuraatheid en lineariteit
▪ De detectielimiet is de laagste concentratie van het analiet die gedecteerd kan
worden zonder daarbij kwantitatief exact te zijn.
▪ De gevoeligheid is de mate waarin kleine verschillen worden onderscheiden.
4
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller yaraheselmans. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $11.80. You're not tied to anything after your purchase.
