Summary
Samenvatting Sk - Havo 4 - Moleculaire stoffen - H4
- Course
- Level
Scheikunde samenvatting over het hoofdstuk 4 van het boek Chemie overal. Dit is Moleculaire stoffen uit het boek van 4 havo.
[Show more]
5 reviews
By: jerreldelnoij • 5 year ago
By: chakira_32 • 5 year ago
By: liisanne • 6 year ago
By: rashipoo11 • 6 year ago
By: mevrsoares • 6 year ago
Seller
Follow
loisneut
Reviews received
Content preview
H4Moleculaire stoffen
Vanderwaalsbindingen
De vanderwaalsbindingen
De vanderwaalsbinding: de vanderwaalskrachten tussen moleculen zorgen ervoor dat een binding
tussen de moleculen ontstaat.
Waar hangt de sterkte an de vanderwaalsbinding vanaf?
De vanderwaalsbinding wordt verbroken als een stof verdampt of sublimeert (van vast naar gas).
Hoe groter de molecuulmassa, des te sterker is de vanderwaalsbinding tussen de moleculen, en
des te hoger is het kookpunt van de stof.
Wat gebeurt er met de vanderwaalsbinding bij het oplossen?
Als een stof oplost, worden de vanderwaalsvindingen tussen de moleculen van de stof verbroken.
Er ontstaan nieuwe vanderwaalsbindingen tussen de moleculen van de opgeloste stof en de
moleculen van het oplosmiddel.
Waterstofbruggen
Wat is een waterstofbrug?
Waterstofbruggen kunnen gevormd worden tussen moleculen met en OH of een NH groep. Omdat
het een polaire atoombinding is. De bindingselektronen bevinden zich gemiddeld meer bij het O of
N- atoom dan bij het H-atoom. O/N zijn δ- (een beetje negatief) en H is δ+ (een beetje positief).
Het negatieve O/N-atoom an het ene molecuul vormt dan een binding met het positieve H-atoom
van een ander molecuul. Dit is de waterstofbrug. Deze teken je met een stippellijn.
H-atomen die gebonden aan een C-atoom doen niet mee aan de H-brugvorming omdat ze geen
positieve lading hebben.
Aantal OH- of NH-groepen in een molecuul
Naarmate een molecuul meet OH-groepen en/of NH-groepen bevat, ontstaan er meer
waterstofbruggen per molecuul en is het kookpunt van de stof hoger.
Mengsels van moleculaire stoffen
Mengsels van water met andere moleculaire stoffen
Stoffen met OH-groepen en/of NH-gropene in hun moleculen lossen op in water als er in de
moleculen geen lange ‘staart’ van C- en H- atomen voorkomt. Deze moleculen vormen
waterstofbruggen met watermoleculen. Hydrofiele (met NH en OH) stoffen lossen op in water.
Hydrofobe (geen NH of OH) stoffen lossen niet op in water.
Oplosbaarheid
De oplosbaarheid van een stof geeft aan hoeveel gram van die stof maximaal kan oplossen in 100
gram water van een bepaalde temperatuur.
Onverzadigd: minder dan de 100 gram water toevoegen.
Verzadigd: precies de 100 gram water.
De oplosbaarheid van een vaste stof wordt meestal groter als de temperatuur stijgt. De
oplosbaarheid van een gas wordt kleiner als de temperatuur stijgt.
Welke moleculaire stoffen mengen met elkaar?
- hydrofiel met hydrofiel
- hydrofoob met hydrofoob
Hydrofoob met hydrofiel mengt niet goed.
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller loisneut. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.77. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
66781 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now