Summary
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 4 zouten
- Course
- Level
complete samenvatting van scheikunde hoofdstuk 4 havo 4 van de methode nova. paragraaf 1, 2, 3, 4 en 6.
[Show more]
1 review
By: aljerocuriel • 3 year ago
Seller
Follow
linnrietjens
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 4: Zouten§4.1: verhoudingsformules
Als een atoom één of meer elektronen afstaat, ontstaat een positief geladen deeltje, een
positief ion. De lading, ook wel elektrovalentie, van de positieve ionen staat in tabel 1.
Je geeft Au+ weer als goud(I)ion en Au3+ als goud(III)ion. Ook is het handig om te
onthouden dat de metaalionen uit groep 1 allemaal 1+ geladen zijn, uit groep 2
allemaal 2+ en uit groep 13 allemaal 3+. Een groepje van atomen met een
gezamenlijke lading heet een samengesteld ion, bijvoorbeeld NH4+ .
Als een atoom één of meer elektronen opneemt, ontstaat een negatief ion. Alle
negatieve ionen zijn ontstaan uit atomen van niet-metalen. Een voorbeeld van een
negatief samengesteld ion is SO42- .
In een zout (metaal + niet-metaal) wisselen positieve en negatieve ionen elkaar af in
een ionrooster. Zouten zijn elektrisch neutraal, dat houdt in dat de totale positieve
lading en de totale negatieve lading gelijk moeten zijn aan elkaar.
In een verhoudingsformule van een zout geef je de verhouding aan waarin de
positieve en negatieve ionen voorkomen.
Voorbeeld:
- Geef de verhoudingsformule van natriumfosfaat.
Natriumfosfaat bestaat uit Na+ -ionen en uit PO43- -ionen. De totale lading is nul. Dat
betekent dat voor elk PO43- -ion er drie Na+ -ionen nodig zijn. De verhoudingsformule
wordt dan Na3 PO4 .
Dubbelzouten zijn zouten waarin verschillende positieve en/of negatieve ionen in
het ionrooster zitten.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller linnrietjens. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.81. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75759 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now