Samenvatting Chemie | Het structuurmodel van de materie (atoommodellen).
5 views 0 purchase
Course
Institution
3e Graad
In dit bestand heb ik het volledig over de evolutie van het atoommodel. Ook gaat het uitgebreid over de elektronenverdeling van de orbitalen, de kwantumgetallen en het verbod van Pauli.
Succes!
CHEMIE
1. Het structuurmodel van de materie
1.1 Atoommodellen ter verklaring van de bouw van
Het is de voorstelling vd manier hoe een atoom is opgebouwd.
Bij elk nieuw experiment ontstaat er een meer verfijnd atoommodel.
1) Atoommodel van Dalton (1766-1844)
- bol, massief (volledig opgevuld)
- eigen massa (m) en volume (V)
- atoom is ondeelbaar, onaantastbaar
- behoud van atoomsoorten (er komen geen soorten
bij, er gaan er geen weg)
BESLUIT: massakarakter
1) Atoommodel van Thomson (1904)
ook gekend als het krentenbroodmodel
BESLUIT: massakarakter (grondmaterie),
elektronen karakter (pos. en neg.)
2) Atoommodel van Rutherford (1911)
experiment
afgebogen terugkaatsing
beschieten
rechtdoor (groot deel)
Uitleg: Rutherford beschoot een dunne metaalfolie met +--
deeltjes, het merendeel van deze stralen gaat gewoon rechtdoor,
dunne metaalfolie (Al, Au) alsof er niets in de weg zit, een klein deel wordt afgebogen en nog
een kleiner deel wordt teruggekaatst. Het kan dus niet zijn dat een
atoom volledig massief is (zoals Thomson zei), maar moet bestaan
uit een grote, lege ruimte, met ergens een massa binnenin.
e- kern (bevat p+ en n°, dit zijn kerndeeltjes of nucleonen)
e- bewegen zomaar in
de elektronenwolk p+ m= 1 en l = +1
n° m = 1 en l = 0
e- m 0 (verw. klein) en l = -1
e.l.e. = e.l. ladings. 1,6 * 10-9 C (Coulomb)
I. p+, n° en e- zijn 3 elementaire deeltjes van een atoom
p+ = Protonen (in kern)
n° = Neutronen (in kern)
e- = Elektronen (in Elektronen wolk)
II. m = massa
l = lading
zijn niet de echte waarden (getal + eenheid), maar de relatieve waarden (getal zonder
eenheid) (= waarden vergeleken met een eenheidswaarde)
eenheidswaarde:
= atomaire massa-eenheid 1,7 10-27 kg
e.l.e = el. ladingseenheid 1,6 10-19
III. p+ = pos. lading
e- = neg. lading
atoom is neutraal
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Studienerds. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.60. You're not tied to anything after your purchase.
