Naam: Goossens Giliam
Vak: Chemische technologie labo
Datum labo: 13/10/2023
Datum Verslag: 25/10/2023
Labo partners: Alessio De Seck, Victor Pauwels
Batch destillatie op de UA
1 DOEL EN PRINCIPE VAN DE PROEF
Tijdens dit labo is het de bedoeling om de essentie en de berekeningen achter een batch destillatie te
begrijpen.
Dit gaat men doen door een ethanol-water mengsel te destilleren. Hierbij bestudeerd men de
temperatuur van het top en bodemproduct alsook de samenstelling van het destillaat in functie van
de tijd. Tijdens de proef gaat men ook nadenken over de McCabe-thiele voorwaarden. Welke
voorwaarden worden voldaan in de praktijk en welke niet.
Aan de hand van de vergelijking van Rayleigh gaat men ook vergelijken of de theoretische destillaat
concentratie overeenkomt met de praktische concentratie. Dit zal men inzicht brengen over waarom
en hoe nauwkeurig de theoretische berekeningen zijn tegenover de praktische resultaten
2 WERKWIJZE VAN DE PROEF
Zie bron 3
1) Alvorens aan de proef te starten, volgt men duidelijk de instructies op van de aanwezige
docent de van UA. De docent zal een duidelijke uitleg geven over de installatie die men zal
gebruiken en wat te doen in geval van noodgevallen. Indien men iets niet begrijpt is dit het
moment om vragen te stellen over de installatie.
2) Men vult onderaan de destillatie kolom met een alvorens gemaakt ethanol-water mengsel.
3) Men controleert de samenstelling van dit mengsel en noteert deze.
4) Men laat de docent controleren of de verbindingen goed vast zijn en de koeling aan staat.
5) Vervolgens wordt de verwarming ingesteld op 100°C en een matige verwarmingsstand.
6) De refluxregeling wordt aangezet en op oneindig ingesteld.
7) Van zodra de temperatuur constant blijft zet men de reflux in op 1 (10s/10s)
8) Men tapt vanaf nu een constante hoeveelheid af van 35ml.
9) De eerste gegevens zullen die van de oneindige reflux zijn.
10) Men tapt vanaf nu elke 35ml af en noteren hierbij de tijd, het m%, de temperatuur van de
bodem en de top.
11) Men beëindigt de destillatie nadat men 98°C heeft bereikt en men goedkeuring heeft gehad
van de desbetreffende docent.
12) Voor het beëindigen van de destillatie wordt de reflux ingesteld op oneindig en wordt
verwarming uitgeschakeld.
13) Wanneer er geen damp meer opstijgt, wordt het koelwater afgezet.
14) De totale hoeveelheid destillaat en de gemiddelde samenstelling van het destillaat worden
gemeten en doorgestuurd door de betreffende docent.
15) Alle mengsels worden terug in het voedingsvat gebracht.
Goossens Giliam Chemische technologie labo 1
, Figuur 1: Opstelling batchrectificatie
3 RESULTATEN
Eerstvolgende grafiek geeft de proceswaarden weer in functie van de tijd. Normaal gezien moest men
ook de massa van het destillaat mee noteren. Dit is men echter vergeten. Men heeft daarom de totale
eindmassa aan destillaat gedeeld door het aantal metingen. Dit zal echter wel voor een minder
nauwkeurige benaderen zorgen. Alles na kolom 5 (T Bodem) is verder berekend via excel voor het
opstellen van grafiek 2. Voor de berekeningen verwijst men naar 4.1.
Goossens Giliam Chemische technologie labo 2
Vak: Chemische technologie labo
Datum labo: 13/10/2023
Datum Verslag: 25/10/2023
Labo partners: Alessio De Seck, Victor Pauwels
Batch destillatie op de UA
1 DOEL EN PRINCIPE VAN DE PROEF
Tijdens dit labo is het de bedoeling om de essentie en de berekeningen achter een batch destillatie te
begrijpen.
Dit gaat men doen door een ethanol-water mengsel te destilleren. Hierbij bestudeerd men de
temperatuur van het top en bodemproduct alsook de samenstelling van het destillaat in functie van
de tijd. Tijdens de proef gaat men ook nadenken over de McCabe-thiele voorwaarden. Welke
voorwaarden worden voldaan in de praktijk en welke niet.
Aan de hand van de vergelijking van Rayleigh gaat men ook vergelijken of de theoretische destillaat
concentratie overeenkomt met de praktische concentratie. Dit zal men inzicht brengen over waarom
en hoe nauwkeurig de theoretische berekeningen zijn tegenover de praktische resultaten
2 WERKWIJZE VAN DE PROEF
Zie bron 3
1) Alvorens aan de proef te starten, volgt men duidelijk de instructies op van de aanwezige
docent de van UA. De docent zal een duidelijke uitleg geven over de installatie die men zal
gebruiken en wat te doen in geval van noodgevallen. Indien men iets niet begrijpt is dit het
moment om vragen te stellen over de installatie.
2) Men vult onderaan de destillatie kolom met een alvorens gemaakt ethanol-water mengsel.
3) Men controleert de samenstelling van dit mengsel en noteert deze.
4) Men laat de docent controleren of de verbindingen goed vast zijn en de koeling aan staat.
5) Vervolgens wordt de verwarming ingesteld op 100°C en een matige verwarmingsstand.
6) De refluxregeling wordt aangezet en op oneindig ingesteld.
7) Van zodra de temperatuur constant blijft zet men de reflux in op 1 (10s/10s)
8) Men tapt vanaf nu een constante hoeveelheid af van 35ml.
9) De eerste gegevens zullen die van de oneindige reflux zijn.
10) Men tapt vanaf nu elke 35ml af en noteren hierbij de tijd, het m%, de temperatuur van de
bodem en de top.
11) Men beëindigt de destillatie nadat men 98°C heeft bereikt en men goedkeuring heeft gehad
van de desbetreffende docent.
12) Voor het beëindigen van de destillatie wordt de reflux ingesteld op oneindig en wordt
verwarming uitgeschakeld.
13) Wanneer er geen damp meer opstijgt, wordt het koelwater afgezet.
14) De totale hoeveelheid destillaat en de gemiddelde samenstelling van het destillaat worden
gemeten en doorgestuurd door de betreffende docent.
15) Alle mengsels worden terug in het voedingsvat gebracht.
Goossens Giliam Chemische technologie labo 1
, Figuur 1: Opstelling batchrectificatie
3 RESULTATEN
Eerstvolgende grafiek geeft de proceswaarden weer in functie van de tijd. Normaal gezien moest men
ook de massa van het destillaat mee noteren. Dit is men echter vergeten. Men heeft daarom de totale
eindmassa aan destillaat gedeeld door het aantal metingen. Dit zal echter wel voor een minder
nauwkeurige benaderen zorgen. Alles na kolom 5 (T Bodem) is verder berekend via excel voor het
opstellen van grafiek 2. Voor de berekeningen verwijst men naar 4.1.
Goossens Giliam Chemische technologie labo 2
