Samenvatting Op weg met chemie 4B: Hoofdstuk 1, 2 en 3
6 views 0 purchase
Course
Institution
3e Graad
laatste jaar secundair België
inhoud:
H1: Energieverandering bij en snelheid van chemische reacties (alles)
H2: chemische evenwicht (alles)
H3: Chemisch evenwicht tussen zuren en basen (tot en met 3.2: Sterkte van zuren en basen)
Hoofdstuk 1: Energieverandering bij -en
snelheid van chemische reacties
chemische reacties gaan meestal gepaard met energie opname -of afgifte
exotherme reactie = energieafgave
endoterme reactie = energieopname
1.1 De energiebalans van een chemische reactie:
chemische reactie = proces waarbij atomen herschikt worden tot nieuwe moleculen → er
ontstaan andere stoffen
=> hierbij is er energie-uitwisseling
exo-energetische reacties (afgave E) (vorming nieuwe bindingen) en endo-energetische
reacties (opname E)(afbraak bindingen)
Soort energie Exo-energetisch Endo-energetisch
Warmte-energie verbrandingen Thermolyse
= stof ontleden door
verhitting
Stralingsenergie Vlam- en vuurverschijnselen Fotolyse, fotosynthese
Elektrische energie Chemische spanningsbronnen Elektrolyse
(batterijen) bv. opladen gsm
onder invloed van
elektrische stroom worden
stoffen ontleed
Mechanische energie Explosie Slaghoedje, aanstrijken
lucifer, omzetting van
grafiet in diamant
1. het Slaghoedje
2. het Kruit
3. de Huls
4. de Kogel
,1.1.1 De energie-inhoud (of inwendige energie) van een
stoffensysteem:
elk stoffensysteem bezit een hoeveelheid inwendige energie onder de vorm van
• massa
• potentiële energie
• kinetische energie
bij endo-energetische reacties:
- wordt energie opgenomen
- neemt de energie-inhoud (E) van het
stoffensysteem toe
- zal de verandering van de inwendige
energie (∆E) dus positief zijn
bij exo-energetische reacties:
- wordt energie afgegeven
- vermindert de energie-inhoud (E) van
het stoffensysteem
- zal de verandering van de inwendige
energie (∆E) dus negatief zijn
• EP - ER = ∆E => de reactie-energie = inwendige energie van de reactieproducten
-inwendige energie van de reagentia
• Elke stof bezit een bepaalde hoeveelheid chemische of inwendige energie U.
• Enkele voorbeelden;
- Brandstoffen (aardolie, -gas,….)
- Voedingsstoffen (koolhydraten, vetten,…)
- Energiedragers zoals ATP
, • Chemische processen: intra- en intermoleculair niveau (intra = in moleculen)
• Fysische processen: intermoleculair niveau (inter = tussen moleculen)
1.1.2 Reactie-energie (ΔU) en verandering in bindingsenergie:
bij een chemische reactie worden
● bepaalde bindingen verbroken (endotherme processen)
● nieuwe bindingen gevormd (exotherme processen)
zie voorbeeld p.13
1.1.4 Activeringsenergie:
● een reactie zal nooit spontaan starten → er is startenergie nodig
● energie die nodig is om een reactie te laten starten is de activeringsenergie (Ea)
● exo-energetisch
● endo-energetisch:
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dafnejanssens. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.77. You're not tied to anything after your purchase.
