Samenvatting Scheikunde VWO 4/5/6 alle EXAMEN stof
17 views 1 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Een digitale handgeschreven samenvatting van al de scheikunde stof die je voor je VWO examen moet weten. Bevat ook veel afbeeldingen om de uitleg te verduidelijken.
lading in Kern is altijd positief en
gelijk elektronen configuratie =
verdeling laagste toestand
aan het aantal protonen. Valentie elektronen: e in builenste schil
Octetregel =
altijd elektronen in buitenste schil
is ion
gelade atoom
-
Lewisstructuur= - ,
t / I
· wo
= lading + 1 waterstof-ion H H
ZouteN
4SA -
bindingen van metalen met
niet metalen
naamgeving =
Positieve
Tonen
-
negatie
wat
oxide
bu : Eliuminium+chloor =
aluminiumchloride (1iON) + ionen
-
positief negatief
Karakteristieke Valentie-elektron
groepen
00
hydroxylgroep =-Oh ⑧O
· ⑧
zuurgroep =COOH On
h · Cl ·
ongepaard
⑧ elektron
Amino NHe valentie-elektron
groep
= a a
oo
Cradicaal atoom (
Ester =>
COOC -
-
0 -
H + H -
0 -
C - - -
o -2 -
+
H20
peptide/amide =
CONHC-o----
Halogeengroep = c-f c-c C-Br C I
-
Carbony/ groep c 0
= =
aan einde van Keten ...
-c-H
.
Caldehydel ,
midden in de beten ...
- -
...
(Keton
Ether =COC
, Zout formules
metaal : +
,
niet-metaal : -
3. soorten Stoffen
zouten ionen
goedoplosbare zouten kunnen
-
(9)
-
metalen goed~ met elkaar
reageren
-
moleculaire
uit
enkelvoudige ionen : 1 atoom
Samengestelde ionen : uit meer atoom
LEWisStructuur
elektronen willen aan de duet of octet
regel voldoen .
bv : Amoniak =
He H di koolstofdisltide=p
H
G formele lading
of bv
Cyanide ICN ICENad waneer 15 veel
: = =
:
waneer
1twinig formele lading
1 + veel
= =
partiële lading = elektron met
grootste elektronegativiteit treht
het hardst
+/ -
g
met
bv : He O -gis
0 = 3, 5 en H= 2 , 1 Celektronegativiteit (
st
H st
Zuurstof treut harder en krijgt
.
5
partiële lading en H een St
Mesomere
grensstructuren
= I
bu benzeen Cotto
i:
↑
mesomeren grensstructuren :
-
: Il
atomen op zelfde plek elektronen
,
de bindingen met vast
C
L
verschuiven maar
springen heen weer (dubbele bindingen
en
Choe meer mogelijkheden om elektronen rond te worden uitgesmeert)
Schuiven hoestabieler en minder reactief (
-
isomerie : atomen verschuiven
, B2 Eigenschappen en modellen
Stoffen en
Mengsels
zuivere stof van een enkel molecuul molecuul : =
Samenstelling
Smeltpunt
·
van atomen
Kookpunt
·
·
oplosbaarheid in water
·
Brandpunt
Zuivere stoffen :
·
O
-2
·
Ontleedbare ⑧
stoffen = ⑪
t
-
·
O t
H H #
& een soort molecuul (
Niet-ontleedbare stoffen #
·
·
=
*
Mengsel verschillende zuivere stoffen
:
-
homogeen= stoffenbinden niet nieuwe Stof (oplossing/legeringen)
·
maar vormen
·
heterogeen= verbinden stoffen niet (suspensie/emulsie ->
M
als de vloeistof is verzadigd =
max oplosbare stoffen bereikt
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller suzannevanleiden. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.47. You're not tied to anything after your purchase.
