Summary
Samenvatting - Practicum: biochemie en biotechnologie, Thermodynamica (J000496A)
- Course
- Institution
Volledige samenvatting van Practicum Thermodynamica Leerpaden + powerpoints
[Show more]
Seller
Follow
marthevanlerberghe
Content preview
Thermodynamica Alle processen leveren energie of kosten energie
Thermodynamica: manier bestuderen waarop organismen energie verkrijgen, doorsturen en
gebruiken
o Energiebalans opmaken
Gibbs vrije energie G: inschatten of proces energie oplevert of energie nodig heeft om te
kunnen doorgaan
o ∆G = de verandering in Gibbs vrije energie voor en na
het proces
o Spontaan proces: G ligt lager na reactie tov start
o Niet spontaan proces: G ligt hoger na reactie tov start
o In evenwicht: G voor en na reactie blijft gelijk
o ∆G zegt niet over snelheid, enkel over de richting
Voorspellen in welke richting reactie doorgaat
Verhogen of verlagen G is het resultaat v. transformatie tss. verschillende energievormen
Standaard Gibbs vrije energie ∆G° (in kJ/mol)
= Gibbs vrije energie verandering bij de reactie onder standaardcondities
Alle reactanten en producten: conc. = 1M; p = 1 atm; T = 25°C
Ieder proces 1 specifieke ∆G° waarde
∆G° < 0: thermodynamisch gunstig proces, bij standaardcondities
∆G° > 0: thermodynamisch ongunstig proces, bij standaardcondities
Werkelijke richting bepalen bij condities die afwijken vd. standaardcondities
o ∆G berekenen: ∆G = ∆G° + RTlnQ
o R = 8,315 J/(mol*K) of 8,315 * 10-3 kJ/(mol*K)
o T = temperatuur in Kelvin (K)
o Q = reactiequotiënt
Voor de reactie: A + B C + D
o Q = [ C ] [D]
[ A ] [B ]
∆G = ∆G° (bij standaardcondities)
o Alle producten en reactanten die aanwezig zijn: 1M
o Q=1
o Ln(1) = 0 RTln(1) = 0
∆G > ∆G° (meer producten dan reactanten)
o Q>1
o Ln(>1) levert een positief getal op, dus ook RTln(>1)
o Minder gunstig ivm. de standaardcondities
∆G < ∆G° (meer reactanten dan producten)
o Q<1
o Ln(0<1) levert een negatief getal op, dus ook RTln(0<1)
o Gunstiger ivm. de standaardcondities
Biochemische standaard Gibbs vrije
energie ∆G°’ (in kJ/mol)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller marthevanlerberghe. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.09. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now