College aantekeningen + slidecast week 6 Thermodynamica
5 views 0 purchase
Course
Thermodynamica
Institution
Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
Nauwkeurige aantekeningen van de slidecast van week 6 van het vak Thermodynamica. Verder staan er nog een aantal vragen in. Ook bevat dit document de aantekeningen van college 6.
Thermodynamica week 6
College 6a: inleiding
Klassieke thermodynamica = kijken op waarneembare / macroschaal
- Gedrag van stoffen bij verschillende temperatuur, druk en volume
- (ideale) gassen beschreven door T, p en V
- Complexer (relevanter): chemische reacties, mengen, etc.
- Toestandsfuncties: energie (enthalpie), entropie, vrije energie
Voorbeeld: bindt een medicijn aan een eiwit als we het toevoegen?
- Bindings-constante (KA) direct gerelateerd aan (Gibbs) bindings vrije energie
o ΔGbind = -kBTlnKA
- Binding zal gebeuren als bindings vrije energie omlaag gaat (vrije energie van totale
moleculaire systeem omlaag gaat)
o Meten in fluorescentie bindingsconstante meten
o Verloopt proces spontaan? (bindings energie omlaag)
o Lower G for higher U may be possible (due to S)
Statistische mechanica: kijkt naar moleculaire systemen op micro/atomair niveau
- Is een andere zienswijze dan klassieke thermodynamica
- Verbanden tussen deze twee zullen gelegd worden
- Voorspelt eigenschappen/gedrag van stoffen vanaf atomair niveau
o Welke energieën moleculen/deeltjes in systeem aan kunnen nemen
- Beschrijving energie, entropie, vrije energie op moleculair niveau
o Definiëren wat energieniveaus zijn
, College 6b: Energieniveaus
- Moleculen hebben verschillende vrijheidsgaden
o Verschillende manieren waarop ze kunnen bewegen
Transleren in x, y, z-richting in verschillende snelheden
Roteren onder verschillende assen
Vibreren: atomen ten opzichte van elkaar bewegen en trilling
veroorzaken binnen molecuul
Bijv. water (H2O)
Quantisatie
Uit quantum mechanica: vaste afstanden tussen energieniveaus
Hoeveelheid energie die in zo’n vrijheidsgraad (beweging) kan zitten is gekwantificeerd.
- Moleculen / atomen kunnen op bepaalde energieniveaus voorkomen
- Elektronische energieniveaus: voor enkel molecuul zit grootste verschil in energie
tussen energieniveaus kost veel energie om elektronen aan te slaan in molecuul
o Hoogste energieniveau
o Niet echt belangrijk in deze cursus
- Vibrationele energieniveaus
o Volgende niveau
o Water kan op 3 verschillende manieren trillen
Bij hele kleine energie
o Dichter bij elkaar dan elektronische energieniveaus
- Rotationele energieniveaus
o Nog dichter op elkaar
- Op elk rotatieniveaus weer nog dichter op elkaar liggende translationele
energieniveaus
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dboone264. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.27. You're not tied to anything after your purchase.
