Nauwkeurige aantekeningen van de slidecast van week 2 van het vak Thermodynamica. Verder staan er nog een aantal vragen in. Ook bevat dit document de aantekeningen van college 2.
Thermodynamica – week 2
College 2a: laatste deel en samenvatting H2
Enthalpie
Bij constant volume en geen arbeid anders dan expansie
ΔU = q + w en w = 0 geeft ΔU = qV
Echter: meeste reacties worden uitgevoerd bij constante druk
H = U + PV nieuwe toestandsfunctie (voor enthalpie)
- Iets wat we kunnen vaststellen hoe het systeem op dat moment is huidige situatie
W = -PextrenalΔV ΔH = qP
- Systeem zal energie verliezen als ΔV positief (volume toeneemt) is in de vorm van
arbeid
- Externe druk is altijd positief
- De P is constant
- Verschil in enthalpie (als iets uitzet) is precies gelijk toegevoerde/afgevoerde warmte
Reversibele adiabatische expansie ideaal gas
Adiabatische expansie: geen warmte uitwisseling met omgeving: q = 0
- Expansie leidt tot afkoeling van het gas
Isothermische expansie:
- omgeving levert warmte bij expansie (q > 0)
o q is positief, want warmte wordt toegevoerd aan systeem
o systeem verricht arbeid, want moet omgeving wegduwen en dit kost energie
o isotherm energie moet gecompenseerd worden, want gemiddelde
temperatuur blijft hetzelfde
- omgeving neemt warmte op bij compressie (q < 0)
o q is negatief, want warmte wordt afgevoerd
o omgeving arbeid uitoefent op systeem
o temperatuur moet gelijk blijven en warmte moet dus worden afgevoerd
expansie en compressie zijn het tegenovergestelde van elkaar
, a) start situatie
b) compressie: systeem warmt op door arbeid verricht door de omgeving
c) eind situatie: systeem is weer afgekoeld door warmte af te staan aan de omgeving
- hoger liggende niveau zal minder bezet zijn (kans op bovenste niveau bezet is)
- energie afstaan terugvallen van bovenste niveau naar niveau daaronder
- zo kom je meer in de grondtoestand van het systeem
Samenvatting H2
Toestands- en padfuncties
- U en H zijn toestandsfuncties (van P, V, T, en n)
- Q en w zijn padafhankelijke functies
- Expliciete berekeningen mogelijk m.b.v. ideale gaswet
Observaties
- Warmtecapaciteit afhankelijk van conditie (constante P of V)
- Aantal vrijheidsgraden neemt toe met temperatuur
o Meer energieniveaus bereikbaar met hogere temperatuur
o Grotere sprongen maken bij overdragen energie
- Extractie van arbeid maximaal voor reversibele processen
o Reactie heel langzaam laten verlopen en stappen heel klein maken
- Echte processen verlopen irreversibel
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dboone264. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.27. You're not tied to anything after your purchase.
