100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
scheikunde samenvatting hoofdstuk 2 en 3 - 4 vwo/havo $4.81
Add to cart

Summary

scheikunde samenvatting hoofdstuk 2 en 3 - 4 vwo/havo

 2 views  0 purchase
  • Course
  • Level

Deze samenvatting gaat over Scheikunde hoofdstukken 2 en 4. In deze samenvatting staan duidelijke aantekeningen en belangrijke begrippen die zeker nodig zijn voordat je de toetsweek in gaat! Ik haal gemiddeld een 7,5 /8 met mijn samenvattingen door bijvoorbeeld de belangrijkste hoofdvragen te m...

[Show more]

Preview 3 out of 25  pages

  • December 31, 2023
  • 25
  • 2023/2024
  • Summary
  • Secondary school
  • 4
avatar-seller
Samenvatting - H2.4
Grootheden en eenheden
Een grootheid = een gegeven dat meetbaar is. Als je zo’n meetbaar gegeven in een getal
uitdrukt, moet achter het getal de eenheid staan die bij dit getal hoort.




Naast grondeenheden bestaan er ook afgeleide eenheden.
Een voorbeeld daarvan is de eenheid van volume. De SI-eenheid voor volume is kubieke
meter (m3).

De meter (m) is een grondeenheid
• Grondeenheid: de basiseenheden. De grondeenheid van gewicht is bijvoorbeeld kilogram
(kg)


De eenheid L en mL gebruik je vooral bij vloeistoffen en dm3 en cm3 meestal bij gassen.
[Grootheden, eenheden en vermenigvuldigingsfactoren vind je in Binas tabellen 2, 3A en 4]

,De mol
Als je een paar atomen of moleculen hebt, kun je die niet waarnemen, want die zijn op microniveau.
Chemici gebruiken een nieuwe grootheid, de hoeveelheid stof met als symbool N en als eenheid de
mol.

→ De mol is eigenlijk een handige manier om te zeggen hoeveel deeltjes er in een stof zitten.
→ Het getal van Avogrado, N⁠A: Dit geeft het aantal deeltjes aan in 1 mol stof: 6,02214·10²³
(deeltjes).
Dus 1 mol komt overeen met 6,02214·10²³ (deeltjes) -> het getal van Avogrado
[Het getal van Avogrado: BINAS tabel 7]



→ De molaire massa (M): Dit vertelt ons hoe zwaar 1 mol van een stof is, in gram per mol (g
mol⁠−1)
De massa van een mol stof noem je de molaire massa met het symbool M en eenheid g mol−1.

, Van mol naar deeltjes en van mol naar gram
Het omrekenen van mol -> deeltjes en van mol -> gram kun je samenvatten in een
rekenschema:




Om de molaire massa van een stof te berekenen, maak je een eenvoudige
evenredigheidstabel (kruis links tabel), in deze tabel staan onder elkaar mol en
gram. Door gebruik te maken van kruisproducten (kruislings) kun je het antwoord
vinden:

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nisaince. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $4.81. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

53068 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$4.81
  • (0)
Add to cart
Added