VWO4 NOVA SCHEIKUNDE SAMENVATTING HFST 2: Bindingstypen
13 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Ik heb een samenvatting van hfst 2 nova sk vwo4 gemaakt met daarin alles duidelijk en eenvoudig uitgelegd en ook oefenopdrachten en powerpoints daarin verwerkt!
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 2:
Bindingstypen
Paragraaf 2.3: Polaire atoombinding
Atomen in moleculen zijn via atoombindingen met elkaar verbonden. Maar er zijn verschillen in de
aard van die atoombindingen. Er zijn ook verschillende interacties tussen de moleculen mogelijk.
In een waterstofmolecuul (H2) vormen 2 waterstofatomen een gemeenschappelijk elektronenpaar
(H-H). De binding tussen 2 niet-metaal atomen door middel van een gemeenschappelijk
elektronenpaar noem je een atoombinding.
In het waterstofchloridemolecuul (HCL) is er met de atoombinding iets bijzonders aan de hand. Het
chlooratoom heeft een grotere elektronegativiteit dan het waterstofatoom (de elektronegativiteit is
te vinden in binas tabel 40A). De elektronegativiteit geeft aan hoe hard het atoom trekt aan het
gemeenschappelijk elektronenpaar. Het chlooratoom trekt dus harder aan het gemeenschappelijk
elektronenpaar dan het waterstof atoom. Daarom verschuift het elektronenpaar in de richting van
het chlooratoom.
Waterstof elektronegativiteit: Chloor elektronegativiteit:
2,1 3,2
asdasd
Het chlooratoom krijgt hierdoor een partiële lading en word daarom een klein beetje negatief δ-
(delta min) (de elektronen zitten dichter bij het chlooratoom) en dus wordt het waterstofatoom een
klein beetje positief δ+ (delta plus). De binding tussen het waterstofatoom en het chlooratoom is
daardoor een polaire atoombinding (doordat de ene een δ+ pool heeft, en de ander een δ- pool).
Een atoombinding tussen 2 identieke atomen wordt daarom ook wel een niet-polaire / apolaire
atoombinding genoemd.
Apolair: polair:
De polaire atoombinding zorgt ervoor dat het HCL-molecuul een dipoolmolecuul is. Twee atomige
moleculen met een groot verschil in elektronegativiteit zijn dus altijd dipoolmoleculen: de ene kant
van het molecuul is een klein beetje positief geladen, terwijl de andere kant van het molecuul dan
een klein beetje negatief geladen is.
Dipoolmolecuul:
Polaire atoombinding
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Tim076. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.81. You're not tied to anything after your purchase.
