Summary
VWO4 NOVA SCHEIKUNDE SAMENVATTING HFST 6: Evenwichten
- Course
- Level
Ik heb een samenvatting van hfst 6 nova sk vwo4 gemaakt met daarin alles duidelijk en eenvoudig uitgelegd en ook oefenopdrachten en powerpoints daarin verwerkt!
[Show more]
Seller
Follow
Tim076
Reviews received
Content preview
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 6:Evenwichten
Paragraaf 6.1: Evenwichtsreacties
Omkeerbare reacties:
Omkeerbare reacties zijn reacties waarbij de reactie producten weer kunnen worden omgezet in
beginstoffen:
2 H2O → 2 H2 + O2 (ontleden van water, gebeurt niet bij kamertemperatuur. Er moet
voortdurend elektrische energie worden toegevoerd. )
2 H2 + O2 → 2 H2O (verbranding van waterstof, als er geen energie meer word toegevoerd
ontstaat er knalgas (knalgas = 2 H2 + O2 / explosief mengsel). Met behulp van
een klein vonkje verbrandt het waterstof en ontstaat er weer water)
Ook de faseovergangen zijn omkeerbare processen! (er zijn ook reacties die niet omkeerbaar zijn,
denk bijvoorbeeld aan een eenvoudig voorbeeld zoals het bakken van een cake. Er zijn geen
omstandigheden waar je de ingrediënten weer terug krijgt, zo’n reactie noem je een aflopende reactie)
Aflopende reacties:
Een aflopende reactie gaat net zo lang door tot 1 van de beginstoffen
op is, omdat de teruggaande reactie niet kan plaatsvinden. Veel
omkeerbare reacties zijn onder bepaalde omstandigheden aflopende
reacties. De verbranding van waterstof is bij kamertemperatuur een
aflopende reactie omdat de teruggaande reactie bij
kamertemperatuur niet kan plaatsvinden!
Evenwichtsreacties:
Bij relatief lage temperaturen is de verbranding van waterstof een
aflopende reactie. Bij extreem hoge temperaturen is het ontleden
van water een aflopende reactie. Bij de temperaturen
daartussenin kunnen beide reacties tegelijk plaatsvinden.
Als de omstandigheden niet veranderen zullen na verloop van tijd
beide reacties met elkaar in evenwicht zijn. Dit betekend dat de
heengaande en teruggaande reactie even snel verlopen. Je spreekt
dan van een chemisch evenwicht. Hoewel de reacties nog blijven
plaatsvinden, blijven de concentraties van de stoffen gelijk. In een
reactievergelijking geeft je dat aan met een dubbele pijl (⇋).
Evenwichtsreactie = De heen- en teruggaande reactie vinden tegelijkertijd plaatsvinden.
Chemisch reactie = De heen- en teruggaande reactie verlopen met dezelfde snelheid.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Tim076. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now