Summary
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 4 en 5 Zouten Theorie
- Course
- Level
Theorie uit hoofdstuk 4 en 5: 'Zouten en zoutoplossingen' en 'Reacties van zouten', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 4.
[Show more]
Seller
Follow
KevinKlinkspoor
Reviews received
Content preview
ScheikundeHoofdstuk 4: Zouten en zoutoplossingen
4.2 Zouten
Een zout wordt gevormd door een positief geladen ion (metaal atoom) en een
negatief geladen ion (niet-metaal atoom). Voor ionen: zie hfdst 2.
o Deze twee ionen samen vormen een zout dat altijd elektrisch neutraal
is. Bv. Na+ + Cl- NaCl
Positief en negatief trekken elkaar aan, de ionen blijven bij elkaar door
elektrostatische krachten. Door deze krachten ontstaat een sterke ionbinding.
o Deze binding is veel sterken dan een vanderwaalsbinding of een
waterstofbrug. Zouten hebben hierdoor een veel hoger smelt- en
kookpunt.
Zouten zitten in een ionrooster. Omdat een zout is opgebouwd uit positieve en
negatieve ionen, en het zout elektrisch neutraal is. Wordt een zoutformule ook
wel een verhoudingsformule genoemd.
4.3 Namen en formules van zouten
Enkelvoudige ionen zijn ionen die uit één atoomsoort bestaan.
Samengestelde ionen zijn ionen die uit twee of meer atoomsoorten bestaan.
Stel een ion heeft meerdere elektrovalenties, dan moet je dit als volgt
aangeven:
o Sn2+ is een tin(II)ion
o Sn4+ is een tin(IV)ion
Omdat het dezelfde atoomsoort is, moet dit nu eenmaal worden aangegeven.
Systematische namen zijn van een zoutformule makkelijk af te leiden, het
metaalatoom komt altijd vooraan, daarna het niet-metaalatoom, voorbeeld:
o NaCl = Natriumchloride
o UCl6 = Uraan(VI)chloride
Naast systematische namen hebben veelgebruikte zouten ook triviale namen.
Natriumchloride wordt ook wel keukenzout genoemd.
4.4 Zouten in water
H2O is dipool, de H-atomen zijn licht positief en het O-atoom licht negatief.
Als keukenzout wordt opgelost in water, keren de O-atomen naar de positieve
Na+-ionen en de H-atomen naar de negatieve Cl--ionen. Hierdoor wordt het
kristal stukje voor stukje afgebroken, dit noemen we hydratatie.
Ionen die zijn omhuld door watermoleculen heten gehydrateerde ionen.
De fasetoestand wordt dan aangegeven als (aq), voor aqua.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller KevinKlinkspoor. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.03. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
59523 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now