Summary
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 12 Molecuulbouw en Stofeigenschappen
- Course
- Level
Hoofdstuk 12: 'Molecuulbouw en stofeigenschappen', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 5, alle zes paragrafen.
[Show more]
2 reviews
By: studiehulp65456 • 4 year ago
By: deniseduijzer • 4 year ago
Seller
Follow
KevinKlinkspoor
Reviews received
Content preview
ScheikundeHoofdstuk 12: Molecuulbouw & Stofeig.
12.2 Lewisstructuren
Lewisstructuren
= een structuurformule waarin alle valentie-elektronen (buitenste elektronen)
zijn getekend. Hierbij is belangrijk:
De octetregel: alle atomen streven naar een edelgasconfiguratie. Oftewel, 8
elektronen in hun buitenste schil. Uitzonderingen:
o Waterstof heeft er max. 2.
o P, N of S kunnen soms meer dan 8 hebben (uitgebreid octet).
Bindend elektronenpaar: streepje.
Niet-bindende/vrije elektronenparen: twee stipjes, of een streepje.
Lewisstructuur methanol: stipjes en streepjes
Lewisstructuur opstellen: stappenplan (zie voorbeeld 2)
1. Bepaal het aantal valentie-elektronen.
2. Bereken hoeveel elektronen er nodig zijn om alle atomen te voldoen aan de
octetregel.
3. Bereken hoeveel elektronen je tekort komt.
4. Bereken het aantal bindende elektronen paren (tekort delen door twee).
5. Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven.
6. Teken de lewisstructuur.
, Lewisstructuur opstellen van een ion (zie voorbeeld 4)
Bij het opstellen van de lewisstructuur van een ion moet men opletten op de
lading van het ion (positief of negatief) en deze optellen bij, of aftrekken van
de hoeveelheid valentie-elektronen.
Formele lading
= de lading van een atoom in een samengesteld
ion.
Totale lading: alle formele ladingen bij elkaar.
Stappenplan (zie voorbeeld 5):
1. Bepaal voor elk atoom de hoeveelheid elektronen:
a. Alle niet-bindende elektronen + 1 elektron
voor elk bindende paar.
2. Bepaal voor elk atoom de valentie-elektronen.
3. Formele lading: valentie-elektronen – elektronen bij
dat atoom.
4. Geef de formele ladingen in de lewisstructuur aan
door een + of – (of 2-, 3-, 2+, 3+, etc.) bij het
desbetreffende atoom. Omcirkel het voor de
duidelijkheid!
VSEPR
= Valence-Shell Electron-Pair Repulsion.
Methode waarbij je er rekening mee houdt dat zowel bindende als niet-
bindende paren elkaar afstoten. Hiermee kan je de ruimtelijke vorm
voorspellen.
Hiervoor moet je het omringingsgetal berekenen. Dat is de som van het
aantal atomen dat direct aan het centrale atoom is gebonden + het aantal niet-
bindende elektronenparen. De mogelijke opties:
Omringingsgetal Molecuulbouw Bindingshoeken
2 Lineair 180°
3 Driehoek Ongeveer 120º
4 Tetraëder Ongeveer 109º
Dipolen
Dipolen ontstaan wanneer één kant van het molecuul een lichte pluslading
heeft en de andere kant een lichte minlading.
o Dipool-dipoolbinding: binding tussen twee dipolen.
Deze kleine, partiële lading, ontstaat omdat de elektronegativiteit van de ene
atoom nu eenmaal groter is dan die van een ander.
o Dus: O trekt harder aan de elektronen dan H (O is negatief geladen).
CO2: de O trekt ook hier harder aan de elektronen dan de C’s. Maar, door de
ruimtelijke bouw (rechte lijn) worden de polen opgeheven.
o Zie het als vectoren die elkaar opheffen (aantekeningen).
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller KevinKlinkspoor. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.78. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
59783 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now