Summary
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 11 Redoxreacties
- Course
- Level
Hoofdstuk 11: 'Redoxreacties', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 5, alle vijf paragrafen.
[Show more]
2 reviews
By: deniseduijzer • 4 year ago
By: froukje52a • 6 year ago
Seller
Follow
KevinKlinkspoor
Reviews received
Content preview
ScheikundeHoofdstuk 11: Redoxreacties
11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Reacties van zure oplossingen met metalen
Redoxreacties zijn reacties waarbij er elektronenoverdracht plaatsvindt.
In een dergelijke reactie schrijft men H+ in plaats van H3O+.
Reductor: deeltje wat elektronen afstaat.
Oxidator: deeltje wat elektronen opneemt.
Redoxreacties
Redoxreacties stelt men op in stappen, namelijk:
o Stel de twee halfvergelijkingen/halfreacties op. Let hierbij op dat aan
beide kanten van de peil de ladingen gelijk zijn.
o Zorg ervoor dat in beide halfreacties de hoeveelheid elektronen
overeenkomen.
Want: in een totaalreactie (zie volgende stap) mogen geen
elektronen meer voorkomen.
o Tel de halfreacties bij elkaar op, tot de totaalreactie.
Voorbeeld:
Halfreacties:
Ag+ + e- Ag(s)
Cu(s) Cu2+ + 2e-
De hoeveelheid elektronen komen niet overeen, dus:
Ag+ + e- Ag(s) (x2)
Cu(s) Cu2+ + 2e-
+
+ 2+
2 Ag (aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu (aq)
De eerste reactie is vermenigvuldigd met twee, en vervolgens zijn de twee
halfreacties samengevoegd tot één reactie.
Herkennen van redoxreacties
Bij het herkennen van redoxreacties moet je kijken of er sprake is van
elektronenoverdracht.
Let hierbij op: NaCl Na+ + Cl-, lijkt op een elektronenoverdracht, maar is een
oplosvergelijking. De elektronen zijn op dezelfde plek gebleven tijdens de
overgang van zoutrooster naar losse ionen! Let ook op bij zuur-basereacties
etc. of het écht om elektronenoverdracht gaat!
, 11.3 Redoxkoppels
De edelheid van metalen
Alle metalen zijn reductoren.
Een onedel metaal reageert makkelijk, het is een sterke reductor.
Een edel metaal reageert niet gemakkelijk, het is een zwakke reductor.
o Aan de hand van Binas tabel 48 kan je zien of een metaal een zwakke
of sterke reductor is. De sterke reductoren staan rechts onderin, de
zwakke reductoren staan links bovenaan (andersom voor de
oxidatoren).
o Onedele metalen staan dus rechts onderin, edele metalen staan links
bovenaan.
Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion. Het Ag+-ion is
de geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom. Samen vormen ze een
redoxkoppel.
o Als de een sterk is, is de ander zwak en andersom.
Standaardelektrodepotentiaal V0
In Binas tabel 48 staat achter elk redoxkoppel een
standaardelektrodepotentiaal. Je kan hiermee bepalen of een redoxreactie
aflopend is, een evenwichtsreactie is, of dat deze helemaal niet loopt.
Je bepaalt dit als volgt:
o Pak de sterkste oxidator (links bovenin, grootste V0);
o Pak de sterkste reductor (rechts onderin, kleinste V0).
ΔV0 = Vox (oxi.) – Vred (red.)
o Hierbij geldt het volgende:
ΔV0 ≥ 0,3V Aflopend.
-0,3V < ΔV0 < 0,3V Evenwichtsreactie.
ΔV0 ≤ 0,3V Geen reactie.
Oxidator of reductor
Sommige deeltjes kunnen als zowel oxidator als reductor fungeren. Om te
bepalen hoe deze deeltjes reageren, moet je kijken naar de andere stoffen in
het mengsel. Maak een lijst van alle standaardelektrodepotentialen en kies
vanuit daar de sterkste oxidator en reductor. Dan weet je ook wat voor rol
deze deeltjes uitvoeren in dat mengsel.
Stappenplan (zie voorbeeld 1 en 2 op de volgend blz.)
1. Inventariseer welke deeltjes er zijn.
2. Welk deeltje is oxidator en welk deeltje is reductor?
3. Wat is de sterkste oxidator en wat is de sterkste reductor?
4. Verloopt de reactie?
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller KevinKlinkspoor. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.77. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
59523 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now