Summary
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 9 Basen
- Course
- Level
Hoofdstuk 9: 'Basen', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 5, alle zes paragrafen.
[Show more]
1 review
By: deniseduijzer • 4 year ago
Seller
Follow
KevinKlinkspoor
Reviews received
Content preview
ScheikundeHoofdstuk 9: Basen
9.2 Basen in water
Een zuur: protondonor.
Een base: protonacceptor.
Een base neemt een H+-ion op van het H2O molecuul. Wat overblijft is OH-.
o Bijvoorbeeld: F-(aq) + H2O(l) HF(aq) + OH-(aq).
Sterke en zwakke basen
Sterke base: aflopend; zwakke base: evenwichtsreactie.
o Sterk: CaO(aq) + H2O(l) Ca2+(aq) + 2 OH-(aq).
o Zwak: CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq).
Bij een zwakke base ontstaat een zwak zuur wat weer een H + kan afgeven.
o Zie: CH3COO- & CH3COOH.
o Dit wordt genoemd: een geconjugeerd zuur-basepaar.
9.3 Formules en namen van basen
Tabel 49:
o Ondersten zijn de sterke basen.
o Bovensten zijn de theoretische basen.
Deze geven geen reactie met water.
o Daar tussen in: zwakke basen.
Ionen als basen
Ionen bestaan nooit alleen in een oplossing, ze zijn daar altijd aanwezig
vanwege de oplossing van een zout!
Je hebt vier mogelijkheden wanneer we over ionen praten:
o Goed oplosbaar zout & sterk basisch ion.
o Slecht oplosbaar zout & sterk basisch ion.
o Goed oplosbaar zout & zwak basisch ion.
o Slecht oplosbaar zout & zwak basisch ion.
1. Goed oplosbaar zout & sterk basisch ion.
Als het zout Na2O oplost in water (2Na+ + O2-), reageert de sterke base O2-
direct met water. Je noteert daarom maar één reactie vergelijking:
o Na2O(s) + H2O(l) 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq).
2. Slecht oplosbaar zout & sterk basisch ion.
, Omdat het zout slecht oplosbaar is komen er zowat geen ionen, en dus
basen, vrij waarmee het water kan reageren. Er verloopt dus geen reactie.
3. Goed oplosbaar zout & zwak basisch ion.
Omdat bij een zwakke base er een evenwichtsreactie optreedt, gebeurt deze
reactie niet direct en ook niet volledig. Je noteert daarom twee reacties (één
oplos- en één reactievergelijking).
o NaF(s) Na+(aq) + F-(aq).
o F-(aq) + H2O(l) HF(aq) + OH-(aq).
4. Slecht oplosbaar zout & zwak basisch ion.
Omdat het zout slecht oplosbaar is komen er zowat geen ionen, en dus
basen, vrij waarmee het water kan reageren. Er verloopt dus geen reactie.
Meerwaardige basen
Vaak kan je zien aan de lading wat voor meerwaardige base het is.
o Bijvoorbeeld PO43- = driewaardige base.
o PO43-(aq) + H2O(l) HPO42-(aq). + OH-(aq).
Let op: het evenwicht ligt naar links, dus de reactie van water en
HPO42- zal nauwelijks optreden.
Daarom noteren we alleen de eerste reactie (PO 43-).
Er bestaan excepties.
o Bijvoorbeeld: SO42- = eenwaardige base.
o Want: HSO4- is een theoretische base en reageert dus niet met water.
Moleculaire stoffen als basen
Bijvoorbeeld ammoniak: NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq).
Dit kan ook bij een aminegroep (-NH2) in een organische stof. Dat ziet er dan
als volgt uit:
+ H2O + OH-.
methaanamine
o De aminegroep neemt een H+-ion op waardoor die kant van de
organische stof een +-lading krijgt.
Een organische stof kan ook twee aminegroepen bevatten, bijvoorbeeld:
1,6-hexaandiamine kan twee H+-ionen opnemen.
o Let op: het opnemen van een H+-ion geeft een evenwichtsreactie, om-
dat het evenwicht naar links zal liggen, zal het bijna nooit voorkomen
dat deze stof twee H+-ionen opneemt.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller KevinKlinkspoor. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.77. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
59523 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now