Summary
Samenvatting Chemie Overal: Hoofdstuk 17 Accu's en Brandstofcellen
- Course
- Level
Hoofdstuk 17: 'Accu's en brandstofcellen', uit Chemie Overal Scheikunde voor vwo 6, alle vier paragrafen.
[Show more]
2 reviews
By: deniseduijzer • 4 year ago
By: 182306 • 5 year ago
Seller
Follow
KevinKlinkspoor
Reviews received
Content preview
ScheikundeH17: Accu’s en brandstofcellen (Redox II)
17.2 Elektrochemische cel
Stroom uit stoffen
Elektrochemische cel: verzamelnaam accu’s en batterijen.
o Chemische energie naar elektrische energie.
Hier zijn twee reactievaten waar elk een redoxreactie plaatsvindt, hierdoor kan
men gebruik maken van de loskomende elektronen.
De twee vaten heten ook wel halfcellen.
o Verbonden met elkaar via stroomdraden en een zoutbrug.
De elektronen die vrijkomen bij de reductor stromen via de stroomdraad naar
de halfcel van de oxidator. Plaats apparaten tussen de draden, en je kan
elektrische energie gebruiken.
Daniellcel
De eerste elektrochemische cel die goed stroom kon leveren.
o Halfcel I: zinkstaafje in een zinksulfaatoplossing.
o Halfcel II: koperstaafje in een koper(II)sulfaatoplossing.
Staafjes heten ook elektrodes.
Verbindt de elektroden en de sterkste reductor (zink) reageert met de sterkste
oxidator (koper(II)ionen). De halfreacties in elk van de halfcellen:
o Halfcel I (zinkelektrode): Zn(s) Zn2+ + 2e-
o Halfcel II (koperelektrode): Cu2+ + 2e- Cu(s)
Er gebeurt hierdoor het volgende:
o Blauwe kleur van Cu2+ wordt lichter (die reageert immers);
o De massa van de zinkelektrode neemt af (zink ‘lost op’);
o De massa van de koperelektrode neemt toe (koper ‘slaat neer’).
Oxidator elektrode is de pluspool of positieve elektrode.
Reduxtor elektrode is de minpool of negatieve elektrode.
o Elektronen lopen van negatief (reductor) naar positief (oxidator).
Sluit je de elektroden slechts aan met een stroomdraad, dan zal er geen
stroom lopen. Zou dat wel zo zijn, dan zou er bij de pluspool en opeenhoping
elektronen komen en bij de minpool een overschot aan postieve ionen.
o Om de stroomkring gesloten te maken, verbindt men de twee
vloeistoffen met een zoutbrug.
o Men kan ook gebruik maken van een membraam, deze stof laat alleen
selectief ionen door waardoor de stroomking gesloten blijft.
Bronspanning
De waarde van de standaardelektrodepotentiaal (zie hoofdstuk 11) is gelijk
aan de spanning van een elektrochemische cel gemaakt van die stoffen. Deze
spanning heet de bronspanning.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller KevinKlinkspoor. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.78. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
59523 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now