Summary
Samenvatting NOVA: Hoofdstuk 11 Stofeigenschappen
- Course
- Level
Hoofdstuk 11: 'Stofeigenschappen', uit NOVA Natuurkunde voor vwo 5, alle zes paragrafen.
[Show more]
1 review
By: gabrielwitzenhausen • 1 year ago
Start was good but then it was too compact with the summary
Seller
Follow
KevinKlinkspoor
Reviews received
Content preview
NatuurkundeHoofdstuk 11: Stofeigenschappen
11.1 Eigenschappen van gassen
Druk
Waar je ook drukt is de kracht van een gas even groot, er geldt:
F
p=
A
o p de druk in pascal (Pa);
o F de kracht in newton (N);
o A de oppervlakte in vierkante meter (m2).
Deze geldt ook voor de druk op een voorwerp, bijvoorbeeld de wielen van een
vrachtwagen op het wegdek. Manometers meten druk.
Druk hangt af van drie grootheden: temperatuur, volume en de hoeveelheid
gas.
Druk en volume // Druk en temperatuur // Druk en hoeveelheid gas
Druk is afhankelijk van: temperatuur, volume, hoeveelheid (mol) gas en de druk
zelf. Dus: twee van de vier constant? Verband tussen de andere twee. Wow!
Wet van Boyle: voor een bepaalde hoeveelheid gas met een bepaalde
temperatuur: een groter volume geeft een hogere druk, het verband:
p∗V =constant
o V het volume van het gas in kubieke meter (m 3).
Wet van Gay-Lussac: voor een bepaalde hoeveelheid gas met een bepaald
volume: een hogere temperatuur geeft een hogere druk, het verband:
p
=constant
T
o T de absolute temperatuur van het gas in kelvin (K). GEEN CELSIUS!
Bij constante temperatuur en constant volume: wanneer men meer lucht erin
blaast wordt de druk verhoogd, het verband:
p
=constant
n
o n de hoeveelheid gas in mol (mol).
Het aantal deeltjes per mol wordt gegeven door het getal van Avogadro:
, o NA = 6,022 * 1023 mol-1.
o 1 mol: het aantal atomen in twaalf gram van C-12.
11.2 De algemene gaswet (ideale gassen)
Paragraaf 1 is allemaal van deze algemeniteit afgeleid…
De gasconstante
Alle formules uit paragraaf 1 kan men schrijven als de algemene gaswet:
p∗V n∗R∗T
R=
n∗T
// p=
V
o R de gasconstante in joule per mol en per kelvin (J mol -1 K-1);
R staat in BiNaS T7. Maar ook: stel je zou voor n, T en V allemaal 1 nemen,
dan zou betekenen p = R. Die druk, ook R, is gelijk aan 8,314 J mol -1 K-1.
Redeneren met de algemene gaswet (gebruik verstand!)
Bijvoorbeeld: de temperatuur verhoog je in de kamer. Wat verandert?
o Of p, V of n verandert. Het volume kan niet veranderen, er zijn kieren in
de kamer dus kan er lucht ontsnappen, p blijft dus hetzelfde. Dus wordt
de hoeveelheid lucht minder.
Je legt een afgesloten plastic fles in de koelkast. Wat verandert?
o De dop zit dicht, er kan geen lucht ontsnappen. Het product p * V moet
dus kleiner worden: beide worden dus iets kleiner.
Microscopische verklaring (via de moleculen i.p.v. gas als geheel)
Er kan hier veel mee worden verklaard:
o Een hogere temperatuur, meer beweging, meer druk.
o Kleiner volume, meer kans op botsing met wand, meer druk.
o Meer gas, meer kans op botsing met wand, meer druk.
Ideaal gas
De algemene gaswet is geldig onder de volgende voorwaarde:
o De gasmoleculen kunnen worden beschouwd als onafhankelijk van
elkaar bewegende deeltjes van verwaarloosbare grootte.
o Ze beïnvloeden elkaar alleen bij botsing, alle andere krachten worden
verwaarloosd.
Als daaraan allemaal wordt voldaan, noem je het gas een ideaal
gas.
11.3 Niet-ideale gassen en vloeistoffen
Niet-ideale gassen volgen bij lage T en hoge p niet de algemene gaswet. In
deze paragraaf worden aanpassingen gemaakt zodat we die fenomenen nog
wel kunnen beschrijven.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller KevinKlinkspoor. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.78. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
58993 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now