Een handige samenvatting voor scheikunde hoofdstuk 2 chemische reacties. De belangrijke woorden zijn dik gedrukt. Er staan handige afbeeldingen bij en een tabel. Veel succes met leren!!
Scheikunde H2 Chemische reacties
Paragraaf 1 Ontledings- en synthesereacties
Een ontledingsreactie is een chemische reactie waarbij uit één beginstof
twee of meer reactieproducten ontstaan. Er zijn 3 manieren waarop een
ontledingsreactie kan ontstaan: thermolyse, elektrolyse en fotolyse.
Thermolyse is een ontledingsreactie door middel van warmte. Stoffen
die bij verhitting zonder zuurstof verkolen, heten organische stoffen.
Bij thermolyse van organische stoffen ontstaan meestal ook gassen en
rook. Je kunt dat weergeven in het volgende reactieschema:
Organische stoffen koolstof + water + rook + gassen
Elektrolyse is een ontledingsreactie door middel van elektrische
energie. Je kunt bijvoorbeeld de stof water ontleden met elektrolyse. Bij
de elektrolyse van water ontstaan 2 nieuwe stoffen:
Water waterstof + zuurstof
Waterstof heeft een kleinere dichtheid dan lucht. Waterstof is heel
brandbaar. Je kunt waterstof opvangen in een omgekeerde reageerbuis.
Als je dan bij de opening van de reageerbuis een brandende lucifer
houdt, hoor je een blafgeluid/fluittoon/harde knal. De reactie waarmee je
de aanwezigheid van een stof aantoont, noem je een
aantoningsreactie.
, Water kan je ontleden met het toestel van Hofmann
Fotolyse is een ontledingsreactie door middel van licht. Als je een
waterperoxide ontleedt is het reactieschema als volgt:
Waterperoxide water + zuurstof
Er zijn meer stoffen die in kwaliteit achteruitgaan als ze te lang aan licht
worden blootgesteld. Als dit ongewenst is, moet je de stoffen in het
donker bewaren.
De ontledingsproducten van water: waterstof en zuurstof kun je niet
verder ontleden. Waterstof en zuurstof zijn dus niet-ontleedbare
stoffen. In totaal zijn er ongeveer 120 niet-ontleedbare stoffen. De
meeste stoffen zijn wel ontleedbaar. Ontleedbare stoffen worden ook
wel verbindingen genoemd. Niet-ontleedbare stoffen heten ook wel
elementen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller femkestudy. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.28. You're not tied to anything after your purchase.
