Summary
Samenvatting Chemie overal: 4 vwo hoofdstuk 5
- Course
- Institution
- Book
Samenvatting 4VWO: CHEMIE OVERAL (Scheikunde) Hoofdstuk 5
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
4 reviews
By: Ami2005 • 3 year ago
By: hannekevanbeek • 2 year ago
By: meikewelboren • 5 year ago
By: av1 • 5 year ago
What didn't like about this summary? I would like to help you further. And I would like to hear from you, for any tips and improvements.
By: meikewelboren • 5 year ago
When I had paid and I could see the summary, I saw that there were texts running over each other, and it was illegible...
By: av1 • 5 year ago
Okay, that's weird! That's not in my original document. I can try to send you the right document, so you can use it.
By: av1 • 5 year ago
For anyone who is considering buying this document, a new version has been posted, where the images look good.
By: jasonmeta08 • 5 year ago
Seller
Follow
av1
Reviews received
Content preview
5.1 Gevaarlijke zoutenIn zouten kunnen metaalionen voorkomen die tot de zware metalen behoren. Zware
metalen zijn bijvoorbeeld lood, cadmium, kwik en barium. Deze metaalionen zijn giftig
en mogen dus niet in het milieu komen.
5.2 Neerslag reacties
Oplosbaarheidstabel: Binas tabel 45A
De combinaties die een slecht oplosbaar zout vormen, hebben de letter s.
1. Als je het zout in water brengt, lost het niet op.
2. De ionen van het zout kunnen niet samen in één oplossing voorkomen. Breng
je beide ionsoorten bij elkaar dan reageren ze onmiddellijk tot een vaste stof.
Neerslagreactie: is een reactie tussen ionen die niet naast elkaar in een oplossing
kunnen voorkomen. Je noemt de gevormde vaste stof een neerslag.
Deeltjes die niet reageren noem je tribune-ionen die noteer je dus ook niet in de
neerslagvergelijking.
Neerslagvergelijking:
De vergelijking die de reactie tussen de ionen weergeeft. In deze vergelijking staan
allen de ionen die de vaste stof vormen.
, 5.3 Rekenen aan reacties
Rekenen aan reacties:
De coëfficiënten in een reactie geven de stoichiometrische verhouding = ook wel
molverhouding, aan waarin de beginstoffen verdwijnen en de reactieproducten
ontstaan.
Overmaat: Als van één van de beginstoffen meer aanwezig is dan voor de reactie
nodig is. Na de reactie is een van de beginstoffen nog aanwezig, deze stof is dus in
overmaat aanwezig geweest.
Stappenplan rekenen aan reacties:
1. Stel de reactievergelijking op
2. Reken de massa of het volume van de gegeven stof om naar het aantal mol,
let op soms heb je hier de molaire massa voor nodig.
3. Leid de mol verhouding af
4. Bereken het aantal mol gevraagde stof
5. Reken het aantal mol stof om naar de gevraagde eenheid.
Rekenvoorbeeld 1: Ga door berekening na dat er bij de omzetting van 2,0 g
koper(II)oxide 1,6 g koper ontstaat.
1: De reactievergelijking: 4CuO(s) +CH4(G) → 4Cu(s) +CO2 (g) + 2H2O (l)
2. Bereken hoeveel mol CuO overeenkomt met 2,0 gram. De molaire massa is
79,55
Mol 1,00 x
Gram 79,55 2,0
X = 0,02514 mol CuO
3. De molverhouding CuO: Cu = 4: 4 = 1: 1
4. Er ontstaat dus ook 0,02514 mol Cu
5. Reken het aantal mol koper om naar gram. De molaire massa van Cu is 63,55 g
mol-1
Mol 1,00 x
Gram 79,55 2,0
X = 1,6 g Cu
Uit 2,0 g koper(||)oxide is 1,6 gram koper te maken. De berekende hoeveelheid
komt overeen met de experimenteel bepaalde hoeveelheid.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller av1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.79. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
77858 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now