Summary
Samenvatting Scheikunde 4VWO/Gymnasium
- Course
- Level
Dit is een samenvatting a.d.h van het boek NOVA (malmberg) 4VWO/Gymnasium scheikunde (ISBN 978 94 020 7321 8) deel A + B.
[Show more]
Seller
Follow
amandaderooij
Content preview
H1.1 Atoombouw en periodiek systeemOntwikkeling van atoom model Elektronenschillen:
Voor een neutraal atoom geldt
- atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen
- massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
- atoommassa = zo exact mogelijk vastgestelde massa van een atoom
• Isotopen zijn atomen die in de kern hetzelfde aantal protonen hebben, maar een verschillend aantal neutronen. Je kunt ze onderscheiden door verschil in massagetal
(binas 25A).
6
6
Massagetal noteren:
• Atomaire massa-eenheid u: 1u = 1,66 * 10
• Valentie-elektronen: aantal elektronen in de buitenste schil
• Elektronenconfiguratie: verdeling van elektronen over de schillen
• Edelgassen: groep 18, reageert bijna niet behalve helium. Ze hebben steeds 8 valentie-elektronen (behalve helium) deze edelgasconfiguratie zorgt voor steuigheid →
verklaart lage reactiviteit
• Okteregel: regel dat atomen bij voorkeur 8 elektronen in de buitenste schil hebben
• Halogenen: groep 17, reageren makkelijk met metalen en nemen daarbij een elektron op
• Alkalimetalen, groep 1 en aardalkalimetalen, groep 2 → meest reactief
Niet-metalen, groep 1 t/m 17 → kunnen edelgasconfiguratie bereiken door elektronenpaar met een ander atoom te delen via convalentie binding/atoombinding.
Aantal convalentie bindingen een atoom kan vormen om edelgassconfiguratie te krijgen heet covalentie
H1.2 De chemische hoeveelheid
Binas 3 en 4: grootheden en standaardheden.
Alle formules van par.2:
- V: volume (m3) m3 = kL
- p: dichtheid (kg/m3)
- m: massa (kg)
- M: molaire massa (g/mol)
- n: chemische hoeveelheid (mol)
- Na: getal van Avogadro, 6,02*10^23 deeltjes per mol (mol^-1)
- N: aantal deeltjes
, H1.3 Rekenen aan gehaltes
- Meetwaanden en telwaarden: Proef 3X uitvoeren moeten worden opgeteld en gedeeld door 3. Significantie is dan niet maar 1 cijfer, want 3 is dan
een telwaarden.
- Wetenschappelike notatie: 0,00230 → 2,30 •10^-3m. 1 cijfer voor de komma en geef je verder aan met een tiende macht.
- Afrondingsregels bij berekeningen met meerwaarden:
1. Optellen en aftrekken → afgerond op minste cijfer na komma.
2. Delen en vermeniguuldigen → minste aantal significante cijfers.
3. Als ze 1 en 2 doen -> eerst reged 1 dan 2
Het gehalte van een stof in een mengsel kun je uitdrukken in het aantal delen dat die stof van het gehele mengsel uitmaakt.
PPM: parst per million -
wordt gebruikt wanneer gehalte erg laag is,
PPB : parst per billion je drukt gehalte ut in miljoenste of zelfs miljardste.
Formule concentratie
- [A]: molariteit van deeltje A (mol/L) of (molair)
- c(A): concentratie van deeltje A (mol/ L) of (molair)
- n: chemische hoeveelheid in mol
- V: volume (L)
- Concentratie: geeft aan hoeveel een bepaalde stof in een liter oplossing zit. (g/L) (mol/L.) → molariteit
H1.4 Rekenen aan reacties
- Wet van behoud van massa: massa gaat niet verloren, dus links en rechts van pijl zelfde massa
- Stoichiometrische of molverhouding:
Stappen plan rekenen aan reacties:
1. Geef reactievergelijking
2. Bereken de chemische hoeveelheid van gegeven stof
3. Bereken de chemische hoeveelheid van gevraagde stof
4. Reken de chemische hoeveelheid om naar de gevraagde grootheid en eenheid
5. Controleer de significantie
- Ondermaat: stof die als 1e op gaat na een reactie. Beginstoffen nemen af chemische hoeveelheden reactieproducten. Bepaalt hoeveel er
max wordt gemaakt.
- Overmaat: Beginstaf die overblijft.
Je kunt berekenen welke stof over-of ondermaat is door van beide stoffen de chemische hoeveelheid (mol) te berekenen en de verhouding
daarvan te vergelijken met de mol-verhouding in de reactievergelijking.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller amandaderooij. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.78. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now