Summary
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 3
- Course
- Level
- Book
Een mooie overzichtelijke scheikunde samenvatting van hoofdstuk 3 uit 4 vwo. Met veel uitleggende plaatjes
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
doortjevanrooij
Content preview
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 33.1 De bouw van stoffen
Vast Vloeibaar Gas
Metalen x x
Moleculaire stoffen
Zouten x
Het kristalrooster van zouten heet ionrooster. De binding tussen
positieve en de negatieve ionen is de ion binding.
Het kristalrooster van metalen heet
metaalrooster. Elektronen geleiden de
stroom bij metalen. De binding tussen
positieve metaalionen en negatieve
elektronen heet een metaalbinding, vrij
sterk.
- Gas fase
De meeste moleculaire stoffen hebben een molecuulrooster. De
Kookpunt
binding tussen moleculen is de vanderwaalsbinding.
- Vloeibare fase
- Tussen moleculen
3.2 Binding in moleculen met NH- en/of OH-groepen treedt
een waterstofbrug op, redelijk sterk Smeltpunt
- Zorgt
Bij de voor verhoogd
naamgeving kookpunt
van moleculen gebruik je een voorvoegsel om - Vaste fase
De vanderwaalsbinding is een binding tussen moleculen die er
de index weer te geven
- altijd is. Hoe groter
Moleculen
- Daarachtermet eende ladingsverdeling
molecuulmassa van de
zijnde
plaats je de naam van
moleculen
polair, genaamd
atoomsoort,
vandipoolmoleculen
eindigt op -ide
K --> C, -273 S+ = laagste elektronegativiteit
- eenDestof, hoe tussen
binding sterkerdipoolmoleculen
de vanderwaalsbinding en hoe hoger het
heten dipool-dipoolbinding, sterke binding
smelt- en kookpunt van een stof. C --> K, +273 S- = hoogste elektronegativiteit
- Een atoombinding is apolair als het verschil in elektronegativiteit
gelijk of onder 0,4 1
- En het is polair als het verschil in elektronegativiteit boven 0,4 is
- Moleculen zonder landingsverdeling zijn apolair, kan wel
polaire atoombindingen hebben
3.3 Binding
-tussen
Alleen vanderwaalsbinding tussen deze moleculen
3.4 Moleculaire stoffen mengen
- Hydrofobe stoffen lossen goed op in water en zijn apolair
- Hydrofiele stoffen lossen niet goed op in water en zijn polair
- Hydrofobe en hydrofiele stoffen mengen niet met elkaar
De volume van een mol gas is altijd 0,042
- mol
Bij het oplossen van een stoffen worden bindingen tussen de
moleculen van deze stof verbroken
- De moleculen vormen nieuwe bindingen met moleculen van
het oplosmiddel
3.5 Rekenen aan gassen
Handige Binas tabellen:
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller doortjevanrooij. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.23. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now