Onzekerheidsprincipe van Heisenberg:
Houdt in dat je de positie van een deeltje x en de impuls ρ ervan niet tegelijkertijd kan meten
met oneindige precisie. Het product van de onzekerheid op beide grootheden is ALTIJD
ℎ ℎ
gelijk aan of groter dan 2
: ∆µ · ∆ρµ ≥ 2
, −
𝑒 heeft geen baan, positie of snelheid, enkel waarschijnlijkheid
−
(→ de waarschijnlijkheid om het 𝑒 op dat punt aan te heffen )
kwantumgetallen:
- n: hoofdkwantumgetal (afstand tot kern)
- e: “neven -” (vorm van beweging) → 0, …,n-1 ⇒ refereert naar de verschillende
orbitalen ( 0= s, 1= p, 2=d en 3 = f)
- 𝑚𝑒: 𝑚𝑎𝑔𝑛𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ 𝑘𝑤𝑎𝑛𝑡𝑢𝑚𝑔𝑒𝑡𝑎𝑙 ( 𝑜𝑟𝑖ë𝑛𝑡𝑎𝑡𝑖𝑒) → -e,..., +e
1 1
- 𝑚𝑠: 𝑠𝑝𝑖𝑛 𝑘𝑤𝑎𝑛𝑡𝑢𝑚𝑔𝑒𝑡𝑎𝑙 → + 2
(↑) 𝑒𝑛 − 2
(↓)
ontaarding = verschijnsel waarbij verschillende orbitalen op dezelfde energieniveau zitten
Manieren om elektronendichtheid weer te geven:
- Puntdichtheid Diagram
−
- Contourdiagram (verbindt alle punten met zelfde 𝑒 dichtheid)
−
- grens- contourdiagram (vlak dat bep % vd 𝑒 dichtheid)
−
Radiaal knoopvlak = vlak waarin de 𝑒 dichtheid 0 is
heat map = moderne versie van puntdichtheid diagram
de verschillende orbitalen:
- s-orbitaal: sferisch symmetrisch (bolvormig)
- p-orbitaal: cilindrisch symmetrisch (haltevormig)
- d-orbitaal: geen eenduidige vorm, maar 2 niet-radiale knoopvlakken
uitsluitingsprincipe van Pauli:
−
2 𝑒 in een atoom kunnen niet 4 dezelfde kwantumgetallen hebben
Regel van Regel v Klechkowski/Madelung/Janet: beschrijft de e- configuratie:
- E neemt toe met toenemende n+l
- voor identieke waarden van n+l neemt energie toe met uitzondering bij het opvullen van
3d-orbitalen
Regel van Hund:
Parallèle spins zijn gunstiger dan antiparallelle spins en ze zijn minder afgeschermd
Aufbauprincipe:
Elektronen een voor een toevoegen en telkens het laagst beschikbare plaats innemen
Metalen en niet-metalen :
, - metalen : kationen en +
- niet-metalen; anionen en -
Ioniseringsenergie:
energie die nodig is om uit een neutraal atoom in grondtoestadn of gasfase het energetisch
−
hoogste 𝑒 weg te nemen
↔ elektronenaffiniteit :
−
energie dat vrij komt bij het toevoegen van een 𝑒 aan een neutraal atoom in grondtoestand of
gasfase
Elektronnegativiteit
- 𝐸(𝑋(𝑔)) − 𝐸(𝑋 − (𝑔))
- nieuwe schil beginnen : hogere energieniveau nodig → ioniseringsenergie klein
- bij het overgang van H → He verhoogt de kernlading en verhoogt het afscherming
−
(omdat er + 𝑒 bij dezelfde n-orbitaal)
( oefeningen 1-10 op pg 41 en 42 zijn daarvoor belangrijk)
Hoofdstuk 3
De chemische binding
chemische bindingen:
−
- covalente binding: gemeenschappelijk gebruik van 𝑒 -paren
- 2 atomen delen 1-3 elektronenparen
, - MOLECULE ≡ tros van covalent gebonden atomen
- Zeer belangrijk in o.a. Organische Chemie
−
- metallische binding: gemeenschappelijk pool van 𝑒
- Tussen groot aantal metaalatomen (meestal in 3D rooster)
- Gemeenschappelijke “pool” van elektronen
−
- elektrostatische -of ionbinding: geen gemeenschappelijk 𝑒
- Geen elektronen gemeenschappelijk
- Ionen die sterk (dus chemisch) gebonden zijn in 3D netwerk van elektrostatische
aantrekking
⇒ meestal 3D rooster
Dissociatie energie (De):
hoeveel energie nodig is om atomen terug uiteen te trekken naar afstand oneindig
Hybridisatie:
- eerst PROMOVERING: het lege elektronenpaar in de p-orbitaal wordt gevuld met 1 van de
elektronen in het elektronenpaar van het 2s-orbitaal → elk vak van alle orbitalen heeft
minstens 1 elektron
- daarna HYBRIDISATIE: het half gevulde 2s-orbitaal wordt met de p-orbitaal gehybridiseerd (
omdat er geen lege 2s-orbitaal mag zijn als er een p-orbitaal is ) → 2s + 2p ⇒ 2sp³
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller eleavv. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.15. You're not tied to anything after your purchase.
