100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting scheidingsmethoden $6.02
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. Avans Hogeschool (Avans)
  4.  
  5. Scheidingsmethoden

Summary

Samenvatting scheidingsmethoden
 0 purchase
  • Course
  • Scheidingsmethoden
  • Institution
  • Avans Hogeschool (Avans)

In dit document is een samenvatting gegeven van het vak scheidingsmethoden. Alle onderdelen uit dit vak zijn benoemd. Met behulp van het leren van deze samenvatting heb ik een 8.5 weten te krijgen.

Preview 2 out of 8  pages

Document information

  • January 23, 2024
  • 8
  • 2022/2023
  • Summary

Subjects

  • scheidingstechnieken
  • theorie
  • jaar 1
  • praktijk
  • samenvatting
  • avans hogeschool
  • forensisch laboratoriumonderzoek

Written for

  • Avans Hogeschool (Avans)
  • Forensisch Laboratorium Onderzoek
  • Scheidingsmethoden
All documents for this subject (2)

Seller

avatar-seller
tessabakker20

Reviews received

Content preview

Scheidingsmethoden samenvatting
Fasen & intermoleculaire interacties
- Gas  moleculen bewegen van elkaar af.
- Vloeistof  moleculen zitten dichten bij elkaar maar niet tegen elkaar.
- Vast  moleculen zitten in een rooster.
o Fases zijn afhankelijk van 2 dingen.
1. Kinetische energie (snelheid van deeltjes) (temperatuur veranderen)
2. De aantrekkingskracht. (druk veranderen)

- Intermoleculaire interacties  de
aantrekkingskracht van moleculen.
- De fysische eigenschappen van een stof zijn
afhankelijk van de intermoleculaire krachten.
- Hoe sterker de intermoleculaire kracht hoe hoger
het kookpunt.
o Er zijn 4 verschillende intermoleculaire krachten:
1. Ion-dipool  een ion en een polair molecuul  40-600 kJ/mol  1.
2. Dipool-dipool  2 polaire moleculen  5-25 kJ/mol  3.
trekken elkaar aan ( + -) en stoten elkaar af (- - en + +)
hoe meer polair het molecuul hoe hoger het kookpunt.
3. London dispersie  bij hele apolaire stoffen  0,05-40 kJ/mol  4.
hoe zwaarder een molecuul hoe meer London dispersie krachten.
vorm molecuul = langwerpige moleculen sterkere London dispersiekrachten (oppervlak)
4. Waterstofbruggen  de OH groepen voornamelijk  1-150 kJ/mol  2.
alle elektronegatieve atomen met H. (F, O, N)
o Covalente binding  150-1100 kJ/mol
o Ion-ion binding  400-4000 kJ/mol

- Viscositeit  de mate waarin de vloeistof wilt vloeien (hoe dik een vloeistof is).
 Stroop is heel viskeus.
 Hoe hoger de temperatuur hoe minder viskeus.
 Door de oppervlakte spanning omdat de bovenste moleculen aantrekking hebben
met alle moleculen eronder is er een hoge oppervlaktespanning waardoor een beest
kan blijven staan op water.

Extracties
 Het scheiden van stoffen op basis van oplosbaarheid. (een stof isoleren van een mengsel)

Vaste/vloeistof extractie
 vaste stof + vloeistof (oplosmiddel)  oplossing en vaste stof op bodem.

Sexhlet
- Op hoge temperatuur.
- Blijft doorgaan.
- Steeds met een zuivere vloeistof omdat alleen de damp omhoog gaat.

Solid phase extractie (SPE)
 Onzuiverheden uit een stof halen voordat er een HPLC uitgevoerd wordt.
- Met polariteit en London dispersie krachten.
- Meerdere oplosmiddelen.

, - Een kolom (C18)

Vloeistof/vloeistof extractie
 Er wordt gebruik gemaakt van een polaire en apolaire laag. Hier is een evenwicht en je
verliest dus stof. (met behulp van de scheidrechter)
- De dichtheid bepaald welke stof welke laag is.
- Er wordt meerdere keren geëxtraheerd want er moet 100% van de stof zijn
o logP = het ratio van de concentratieverdeling van de stof, (hoeveel lost op in welk
oplosmiddel)

Zuur-base extracties
- Een stof die H+ kan afstaan oplossen in een zuur milieu  de stof staat de H+ niet af omdat er
al genoeg H3O+ aanwezig is.
- Een stof die H+ kan afstaan oplossing in een basisch milieu  staat de H+ af omdat er veel OH-
aanwezig is. De groep wordt dan COO- i.p.v. COOH.
- Zuur extraheren met behulp van een base (staat H + af)
- Base extraheren met behulp van een zuur (neemt H + op)

o Voeg een verzadigde zoutoplossing (brine) toe zodat er
ion-dipool krachten kunnen ontstaan en het water uit de
organische laag gehaald wordt.

Oplossingen
 Een homogeen mengsel van twee of meer stoffen. (deeltjes zijn even verdeeld en
concentratie is overal in de oplossing hetzelfde)
- Er zijn overal intermoleculaire krachten in een oplossing (oplosmiddel, op te lossen stof,
tussen oplosmiddel en op te lossen stof)
- De moleculen van de op te lossen stof worden uit elkaar gehaald door de moleculen van het
oplosmiddel.

- Dingen gebeuren alleen spontaan als de energie omhoog kan gaan.
- Er is energie nodig voor een oplossing (alle bindingen moeten verbroken worden in de op te
lossen stof en nieuwe bindingen moeten vormen tussen op te lossen stof en oplosmiddel)

- Als een substantie verdwijnt, betekend dit niet dat het is opgelost, maar het kan ook een
reactie zijn aangegaan.
o Bij een oplossing kan de originele vaste stof teruggehaald worden door te
verdampten.

- Like dissolves like  stoffen die op elkaar lijken lossen waarschijnlijk in elkaar op. (same likes
same)
o Polair + polair
o Apolair + apolair
o Water lost stoffen op die H-bruggen kunnen vormen.
- Hoe meer de interacties op elkaar lijken hoe beter de stoffen in elkaar oplossen.
- Hoe sterker de interacties tussen de twee stoffen, hoe beter de stof oplost.

Oplosbaarheid van gassen in water
 Vissen blijven leven omdat er zuurstof opgelost zit in water.
- De oplosbaarheid van gassen in water wordt verbeterd door hogere massa en grootte.
o Grotere moleculen hebben sterkere London dispersie krachten.

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller tessabakker20. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $6.02. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

67479 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$6.02
  • (0)
Add to cart
Added