Summary
samenvatting Silicaten (inleiding tot de mineralogie)
- Course
- Institution
Dit is een samenvatting van het hoofdstuk 'silicaten' van het vak 'inleiding tot de mineralogie'
[Show more]
Seller
Follow
lonekorsgaard
Content preview
SilicatenInleiding
≠ mineralenclassificaties: vooral gebaseerd op chemische samenstelling (anionen) Strunz/Dana
gedegen elementen
sulfiden (en sulfozouten)
Oxiden en hydroxiden
Hal(ogen)iden
Carbonaten, nitraten & boraten
Sulfaten, arsenaten & vanadaten
Silicaten
Organische verbindingen
+ onderverdeling sub-groepen op basis van structuur
Silicaten (SiO4)
~ 25 % alle mineralen + 90 % van de aardkorst (meest ambudent)
o Belangrijk voor aardkorst
o Bouwmaterialen
o Edelstenen (beryl)
Relatief sterke bindingen (50-50 covalent en ionair)
Silicaten Algemeen
Ionenstraal-verhouding Si4+/O2- = 0.29
Silica-tetraëder met Si4+ in het centrum EN 4 O²-
o Geisoleerde tetraëder: netto lading van –4
1 neg lading van O naar centrale Si atoom, 1 neg naar ander centraal Si
Nooit meer dan 1 O2- gedeeld→ Si4+ te dicht bij elkaar
Afstoting + onstabiele structuur
OPM!! Silicium = Si, Silica = kwarts = SiO2
Polymerisatie
Polymerisatie
= in een stabiel kristal is de totale sterkte van de valentiebindingen die van het centrale anion naar de
naburige kationen gelijk aan de lading van het anion
sterkte elektrostatische binding : z/n
isodemisch: alle bindingen even sterk (ev: 1)
bindingssterkte helft lading anion (met andere eenheidsstructuur even sterk gebonden als
aan het eigen kation = mesodesmische kristallen
vb NaCl: lading Na+ = 1 vb granaat: Ca3Al2Si3O12
CN = 6 Ca kubisch: ¼
e.v. = 1/6 Al oktaedrisch: ½ O=2
o 2*1/4 + ½ + 1
Si tetraedrisch: 1
Naargelang hoeveel O meedoen: 7 verschillende structuren
, eilandsilicaten (neso – ortho) (SiO4)4-
sorosilicaten (Si2O7)6-
ring: cyclosilicaten (Si6O18)12- - (SiO3)2-
Ino (keten): pyroxeen (Si2O6)4-
amfibool (Si4O11)6-
Phyllosilicaten (blad): (Si2O5)2-
Tektosilicaten: (SiO2)0
Orthosilicaten – nesosilicaten - eilandsilicxaten
geen polymerisatie
geen gedeelte atomen tussen nabijgelegen tetraëders
Negatieve lading is gebalanceerd door aanwezig andere kationen (Mg2+, Fe2+, Al3+)
o Vb) Olivijn, Zirkoon
Disilicaten – sorosilicaten
Groepen van 2 tetraeders
1 zuurstof gemeenschappelijk
(Si2O7)6-
o Vb) epidootgroep
Ringsilicaten – cyclosilicaten
Ringen van meestal 6 tetraëders
Elke tetraËder 2 zuursotffen gemeen met een ander
12- 2n-
o (Si6O18) - (SinO3n)
o Bv) toermalijn, beryl
Ketelsilicaten - Inosilicaten
enkele : Pyroxeen
o elke tetraëder deelt 2 zuurstofatomen
o (Si2O6)4-
dubbele ketens: amfibool
o elke tetraëder deelt 3 zuurstofatomen
6-
o (Si4O11)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lonekorsgaard. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.35. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now