Summary
samenvatting mineraalstabiliteit-fasediagrammen (inleiding tot de mineralogie)
- Course
- Institution
Dit is een samenvatting van het hoofdstuk 'mineraalstabiliteit-fasediagrammen' van het vak 'inleiding tot de mineralogie'
[Show more]
Seller
Follow
lonekorsgaard
Content preview
Mineraalstabiliteit –fasendiagrammen
Inleiding
Wat nodig om mineraal te vormen
Gesteentecyclus (sed – magm – meta)
o Verschillende vormingsomstandigheden
Magmatische omgeving
Verweringscondities, sedimentaire omgeving
Metamorfe reacties & Ultra-High Pressure reacties: metamorfe omgeving
Stabiliteit
o Laagste energieconfiguratie = meest stabiel
o Metastabiel (obstabiel + buffer)
Activeringsenergie nodig
E nodig om mineraalfase te veranderen
o Bepalende factoren
temperatuur (T)
druk (p)
zuurtegraad (pH)
oxidatiepotentiaal (Eh)
o Algebraïsche bepaling
Fysische chemie/Thermodynamica
G – Gibbs free energy – problemen
o Grafisch: fasediagrammen of stabiliteitsdiagrammen
Bowen’s reactie series
o Mineralen zijn het meest stabiel in PT condities die het dichts hun
vormingsomstandig heden benaderen.
, Fasendiagrammen
Fasenregel van Gibbs: F + V = C + 2
o # fasen + # vrijhijdsgraden = #componenten + 2
Het systeem
=deel vd natuur, vereenvoudiging van de werkelijkheid (bv magmakamer)
Systeem reageert met omgeving
o Geïsoleerd: nix uitwisselen
o Gesloten: geen chemische bestandsdelen uitwisselen, weel T op/afname
Bv magmakamer
o Open: zowel druk, temp als chemische bestanddelen kunnen uitgewisseld worden
Kan beïnvloed worden door intensieve variabelen (druk, temperatuur, concentratie,
viscositeit), en extensieve variabelen (volume, massa)
o Intensief: van toepassing op hele verhaal (totaalvolume)
Kan je niet bij elkaar optellen
Bv) P en T
Fase
= chemisch, fysisch en structureel homogeen deel van een systeem dat gescheiden kan worden van
andere fasen
3 aggregatietoestanden
o Bv) smeltend ijs: 2 fasen (water + ijs)
o Bv) lavalamp: 2 fasen
Component
= De kleinste hoeveelheid chemische verbindingen waarmee alle fasen in het systeem
gemaakt kunnen worden.
onafhankelijke variabele nodig om de samenstelling van elke fase van het systeem te beschrijven,
mogen elkaar niet beïnvloeden
fase erbij/weg P/T verandering chemische reactie (variabele niet
onafhankelijk toepasbaar
Vrijheidsgraad
= Het aantal intensieve variabelen (b.v. P, T) dat, willekeurig en onafhankelijk van
elkaar, in een systeem veranderd kan worden, zonder dat er een fase verdwijnt of
verschijnt.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lonekorsgaard. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.35. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
50843 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now