100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Samenvatting - Kristalchemie (inleiding tot de mineralogie) $5.45   Add to cart

Summary

Samenvatting - Kristalchemie (inleiding tot de mineralogie)

 1 view  0 purchase
  • Course
  • Institution

samenvatting van de 'kristalchemie' van mineralen uit het vak 'inleiding tot de mineralogie'

Preview 2 out of 8  pages

  • January 28, 2024
  • 8
  • 2023/2024
  • Summary
avatar-seller
Kristalchemie
Chemische binding in mineralen
Atomen
= kleinste onderverdeling van de materie die eigenschappen van het element voorstellen

 Bepalen chemische eigenschappen
 Bepalen geometrische organisatie Dalton (1803)
 Gerangschikt in 3D rooster (= kristalstructuur)
 Voornamelijk O, Si, Al, Fe Thomson (1904)
(positive and negative
 PSE: gelijke .. charges)
Rutherford (1911)
1. Groep: bezetting op schil (the nucleus)
 Chemisch gedrag
 Kristallografische sites
2. Mineralogisch gedragPeriode: #valetie e- op Bohr (1913)
buitenste schil (energy Ievels)
-
3. ENW: hoe hard een el aan een e
4. Ionisatiepotentiaal
 a.m.u: atomaire massa eenheid (aantal protonen +
neutronen = massa)
 Radius atoom (=straal) = nm (10-9m) = 10 Å Schrodinger [1926)
(electron cloud model)
1. bv) H = 0.46 Å, Cs = 2.72 Å
2. Meten interatomair afstanden door HR, High-Power EM

Ion
= geladen deeltjes door verlies/winst van elektronen (kation vs anion)

 Lading: valetie/OG
o Fe2+, Fe3+
o Fe3+: meer e- afgegeven  minder materie rond de kern  gaten opvullen (andere
positie)  kleiner



Electronenconfiguratie
Kwantumgetallen
1. Principieel (hoofd) kwantumgetal n (1, 2, …, )
= effectief volume van een elektronorbitaal
= hoofdenergivieaus (schillen)
2. Orbitaal (neven) kwantumgetal l (0, 1, …, n-1)
= beschrijft algemene vorm van regio waar elektron zich in bevindt
= s, p, d en f subenergieniveaus
3. Magnetisch kwantumgetal m
= oriëntatie en vorm van elk type van orbitaal (bewegingsrichtingen, banen)
4. Spin kwantumgetal: magnetisch veld (+1/2, -1/2)
= richting van spin van elektron (hoe snel draaien)

, Elektronenstructuur
=

 Uitsluitingsprincipe van Pauling
o In 1 atoom kunnen geen 2 elektronen alle 4 dezelfde
kwantumgetallen hebben
o Energie van een schil neemt toe met toenemende waarde van n
o Zelfde elektronen op zelfde baan/subniveau… moeten
tegengestelde spin hebben
 Kleur: absorptie van golflengte door e- in 3d-orbitalen (E = hc/λ)
o Absorptie: e- geëxciteerd orbitaal hopping
o 5 orbitalen hebben vers vorm/oriëntatie
 Spin: magnetisch veld
o zero magnetisch moment: 2 elektronen in = orbitaal +
tegengestelde spin
o transitiemetalen: Enkel elektron in 3d orbitaal (Z 22 tot 29 = Fe,
Mn, Ti, Cr)
o regel van Hund: verdeling van elektronen over 5 3d orbitalen
o Zo veel mogelijk ongepaarde elektronen

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lonekorsgaard. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $5.45. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

80364 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$5.45
  • (0)
  Add to cart