Summary
Samenvatting - Kristalchemie (inleiding tot de mineralogie)
- Course
- Institution
samenvatting van de 'kristalchemie' van mineralen uit het vak 'inleiding tot de mineralogie'
[Show more]
Seller
Follow
lonekorsgaard
Content preview
KristalchemieChemische binding in mineralen
Atomen
= kleinste onderverdeling van de materie die eigenschappen van het element voorstellen
Bepalen chemische eigenschappen
Bepalen geometrische organisatie Dalton (1803)
Gerangschikt in 3D rooster (= kristalstructuur)
Voornamelijk O, Si, Al, Fe Thomson (1904)
(positive and negative
PSE: gelijke .. charges)
Rutherford (1911)
1. Groep: bezetting op schil (the nucleus)
Chemisch gedrag
Kristallografische sites
2. Mineralogisch gedragPeriode: #valetie e- op Bohr (1913)
buitenste schil (energy Ievels)
-
3. ENW: hoe hard een el aan een e
4. Ionisatiepotentiaal
a.m.u: atomaire massa eenheid (aantal protonen +
neutronen = massa)
Radius atoom (=straal) = nm (10-9m) = 10 Å Schrodinger [1926)
(electron cloud model)
1. bv) H = 0.46 Å, Cs = 2.72 Å
2. Meten interatomair afstanden door HR, High-Power EM
Ion
= geladen deeltjes door verlies/winst van elektronen (kation vs anion)
Lading: valetie/OG
o Fe2+, Fe3+
o Fe3+: meer e- afgegeven minder materie rond de kern gaten opvullen (andere
positie) kleiner
Electronenconfiguratie
Kwantumgetallen
1. Principieel (hoofd) kwantumgetal n (1, 2, …, )
= effectief volume van een elektronorbitaal
= hoofdenergivieaus (schillen)
2. Orbitaal (neven) kwantumgetal l (0, 1, …, n-1)
= beschrijft algemene vorm van regio waar elektron zich in bevindt
= s, p, d en f subenergieniveaus
3. Magnetisch kwantumgetal m
= oriëntatie en vorm van elk type van orbitaal (bewegingsrichtingen, banen)
4. Spin kwantumgetal: magnetisch veld (+1/2, -1/2)
= richting van spin van elektron (hoe snel draaien)
, Elektronenstructuur
=
Uitsluitingsprincipe van Pauling
o In 1 atoom kunnen geen 2 elektronen alle 4 dezelfde
kwantumgetallen hebben
o Energie van een schil neemt toe met toenemende waarde van n
o Zelfde elektronen op zelfde baan/subniveau… moeten
tegengestelde spin hebben
Kleur: absorptie van golflengte door e- in 3d-orbitalen (E = hc/λ)
o Absorptie: e- geëxciteerd orbitaal hopping
o 5 orbitalen hebben vers vorm/oriëntatie
Spin: magnetisch veld
o zero magnetisch moment: 2 elektronen in = orbitaal +
tegengestelde spin
o transitiemetalen: Enkel elektron in 3d orbitaal (Z 22 tot 29 = Fe,
Mn, Ti, Cr)
o regel van Hund: verdeling van elektronen over 5 3d orbitalen
o Zo veel mogelijk ongepaarde elektronen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lonekorsgaard. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.35. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now