Dit is een samenvatting van scheikunde (4VWO) van Hoofdstuk 4 Zouten (Chemie Overal, Noordhoff Uitgevers). Het bevat de pargrafen 2 t/m 7 (alle paragrafen waarin theorie wordt uitgelegd/besproken), dus in deze samenvatting staat alles wat je moet weten voor dit hoofdstuk. Het bevat iets meer van 4 ...
De vorming van een zout
Een zout wordt gevormd bij een reactie tussen een metaal en een niet-
metaal om elektronen uit te wisselen voor de edelgasconfguratiee Door deze
reactie krijgen beide atomen een lading: het niet-metaal wordt negatief en
het metaal wordt positiefe De positieve en negatieve ionen die hierbij
ontstaan worden gerangschikt in een ionroostere
De ionbinding
Elektrostatische krachten: de krachten tussen de ionene Deze
elektrostatische krachten zorgen voor een sterke binding tussen de ionen: de
ionbindinge Een ionbinding is sterker dan een vanderwaalsbinding of een
waterstofbruge Doordat de ionbinding zo sterk is, hebben zouten een hoog
kookpunte
Paragraaf 4.3 Namen en formules van zouten
De ionen
Naamgeving metaalion: metaal + ione
Naamgeving niet-metaalion: niet-metaal + ide
Sommige metalen hebben meerdere elektrovalenties, zoals ijzer, die kan
namelijk 2 soorten ionen maken: een Fe(II)ion en een Fe(IV)ione Je gebruikt
bij dit soort atomen die meerdere elektrovalenties kunnen hebben, een
Romeins cijfer om de lading aan te geven,
Enkelvoudige ionen: ionen die uit 1 atoomsoort bestaane
Samengestelde ionen: ionen die uit meerdere atoomsoorten bestaane Deze
hebben wel een gezamenlijke ladinge De atomen in een samengesteld ion
zijn met elkaar verbonden door atoombindingen en zijn geladen doordat ze 1
of meer elektronen uit 1 van de atomen hebben afgestaane
Namen en formules van zouten
Systematische naam zouten : positieve ion + negatieve ione (Let wel op dat
je eerst zorgt dat de namen van de positieve en negatieve ionen ook
kloppen)e
Triviale naam: een naam voor een zout dat niet de systematische naam is,
maar een eenvoudige term die in de hedendaagse praktijk veel wordt
gebruikte
Zoutformules: de formule van een zoute Je kunt gewoon alleen het aantal
ionen per soort aangeven (zoals bij molecuulformules): AlCl3 , of je kunt ook
de ladingen aangeven (dit kan alleen bij zouten): ¿ ¿ ¿e Dit wordt ook de
verhoudingsformule genoemde Als je de verhoudingsformule opstelt, moet je
altijd zorgen dat de ladingen van de ionen bij elkaar allemaal gelijk zijn,
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Boontje. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.80. You're not tied to anything after your purchase.
