100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde samenvatting - H6 Schoonmaken - Chemie (6e editie) - VWO4 $4.72
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde samenvatting - H6 Schoonmaken - Chemie (6e editie) - VWO4

1 beoordeling
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Scheikunde
  • Niveau
  • VWO / Gymnasium
  • Boek
  • leerboek 4 vwo Chemie

Dit pdf-bestand bevat een samenvatting van Schoonmaken, hoofdstuk 6 van Chemie scheikunde. Het bestand is gescand waardoor het pdf-bestand plaatjes en aantekeningen van mij bevat die handig kunnen zijn voor je toets ;). De samenvatting is gebaseerd op Chemie 6e ed. 4 vwo - hoofdstuk 6 Schoonmaken. ...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 6  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 6
  • 21 augustus 2018
  • 6
  • 2016/2017
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • schoonmaken
  • hoofdstuk 6
  • pdf bestand
  • chemie
  • scheikunde
  • vwo 4
  • 4 vwo
  • hoofdstuk 6
  • isbn 9789001817107
  • samenvatting
  • chemie 6e ed 4 vwo

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 4
Alle documenten voor dit vak (2255)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: sharmakejr99 • 5 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
merelisabel

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde hoofdstuk 6
ln een molecuul houdt het negatief geladen gemeenschappelijk elektronenpaar beide positieve
atoomresten bij elkaar en omgekeerd: beide atoomresten trekken aan het gemeenschappelijk
elektronenpaar. ledere atoomsoort 'trekt' met een bepaalde kracht aan een elektronenpaar. De
negatieve lading van het gemeenschappelijk elektronenpaar zít het meest bij het atoom dat het
hardste trekt. Deze kant van het molecuul wordt daardoor verhoudingsgewijs meer negatief ( -). De
andere kant wordt meer positief ( +).
Samengevat:

H:H
zuivere atoombinding
6+H : Ctà-
potaire atoombinding

Na' :C[-
ionbinding
(De grootte van de ptaatsetijke
lading in het motecuuI geven we
aan met E+ en ö- waarbij ö een
waarde tussen 0 en t heeft.)
Figuur 6.10 Overgang van zuivere atoombinding naar
ionbinding

Polaire atoombinding/ polaire binding: een binding die voorkomt tussen twee verschillende niet-
metaalatomen.

Polaire stoffen zijn: water, OH, NHz, en zouten.

Apolaire stoffen zijn: koolstoffen met 4 C en ze zijn altijd symmetrisch

;T- I




Dipoolmolecuul/ dipool: een molecuul dat uit twee atomen bestaat met een polaire atoombinding.

Stoffen díe uit dipoolmoleculen bestaan, heten polaire stoffen.

Een stof met moleculen die geen dipool zijn is een apolaire stof.

De dípool-dipoolbinding is erg sterk waardoor de vanderwaalsbinding wordt versterkt en dus het
smelt- en kookpunt van polaire stoffen hoger is dan van apolaire stoffen.

Er is sprake van eendipoolmolecuulals in het molecuul polaire (atoom)bindingen aanwezig zijn én de
ruimtelijke bouw de effecten van de polaire bindingen niet opheft.

, Hydratatie: ionen van een zout zijn in een oplossing omgeven door watermoleculen. De
watermoleculen zullen met hun positieve kant (de waterstofatomen) naar het negatieve ion gekeerd
zijn. De watermoleculen keren juist hun negatieve kant (het zuurstofatoom) naar het positieve ion
toe. Er is een sterke aantrekkende kracht tussen ionen en de watermoleculen.

Een molecuul met meerdere polaire atoombindingen is een dipoolmolecuul als de bouw van het
molecuul zo is, dat de effecten van de polaire bindingen elkaar niet opheffen.

Een stof die bestaat uit dipoolmoleculen heet een polaire stof.

Een apolaire stof bestaat uit moleculen zonder dipoolmoment.

Door de dipool-dipool aantrekkíng zijn polaire moleculen sterker aan elkaar gebonden dan apolaire
moleculen met dezelfde molecuulmassa.

Door hun dipoolmoment kunnen watermoleculen de íonen van zouten omringen, dit heet hydratie.
Bij opgeloste zouten is de aantrekking tussen de watermoleculen en de ionen sterker dan de
ionbinding tussen de ionen.

Oplossen zouteo u at seberrrt e1"l

In ionrooster (zout) is er een aantrekkingskracht tussen de
positieve en negatieve ionen.

In contact met water is de aantrekkingskracht tussen het ion en
het water groter dan tussen de ionen

Hierdoor worden de ionen omringd door wate noleculen.


Apolaire atoombrnding x : ixr

Polaire atoombinding : i.Yl

Zout


Polaile stoffen



r\
tr
: í-)
Dipool - dipool interactie
\+l
A"
- -\-.2


r(3 L/} Deze deeltjes zullen draaien, hoe langzamer
de deeltje bewegen hoe beter de deeltjes
gaan liggen



Mengbaar met water dat wil zeggen:
Er moeten voldoende waterstofbruggen gevormd kunnen worden met water.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper merelisabel. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $4.72. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69978 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou

Overig ·

(0)

ECS1601 ASSIGNMENT 1-4 ANSWERS 2019 Semester 2(A+ Guide)

$4.72
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd