Summary
Samenvatting natuurkunde hoofdstuk 5 Materie en warmte
- Course
- Level
Samenvatting natuurkunde hoofdstuk 5 materie en warmte
[Show more]
Seller
Follow
inge00
Reviews received
Content preview
NatuurkundeHoofdstuk 5 Materie en warmte
5.1 Warmte en temperatuur; het molecuulmodel
Molecuulmodel, temperatuur en warmte
Voorwerpen / vloeistoffen / gassen zijn van bepaalde stoffen gemaakt. Stoffen zijn opgebouwd uit
zeer kleine deeltjes die moleculen heten. Het molecuulmodel verklaart allerlei eigenschappen van
stoffen. De belangrijkste punten van dat model zijn:
– moleculen trekken elkaar aan
– er zit ruimte tussen de moleculen, de intermoleculaire ruimte
– in een stof bewegen moleculen voortdurend. Ook als de stof zelf niet beweegt.
Alles wat in beweging is bezit bewegingsenergie. Een ander woord hiervoor is kinetische energie.
Hoe groter de snelheid van een molecuul, des te groter is de kinetische energie van het molecuul.
De gemiddelde kinetische energie van de moleculen van een stof is de maat voor de temperatuur
van de stof. Neemt de gemiddelde kinetische energie van de moleculen toe, dan stijgt de
temperatuur van de stof. En omgekeerd.
De hoeveelheid verplaatste energie is de warmte (Q in Joule).
Als er warmte gaat van voorwerp A naar B, neemt de gemiddelde kinetische energie van de
moleculen van A af. (de temp. Van A neemt af en die van B neemt toe). Warmte verplaatst zich altijd
van een stof met een hoge temperatuur naar een lage temperatuur.
Molecuulmodel en de fasen van een stof
Een stof kan voorkomen in 3 fasen: vast, vloeibaar en gas. In iedere fase is er verschil in de
beweging van de moleculen, de ruimte tussen de moleculen en de aantrekkende kracht tussen de
moleculen.
In de vaste fase trillen de moleculen, en komen ze niet van hun plaats.
In de vloeibare fase bewegen de moleculen door de gehele stof heen.
In de gasfase is de gemiddelde afstand tussen de moleculen zo groot dat je de aantrekkende
krachten mag verwaarlozen. De moleculen hebben daardoor een grote bewegingsvrijheid.
Faseovergangen
De verandering van een fase heet een faseovergang.
Opmerking:
Bij water zeg je:
– bevriezen i.p.v. stollen
– ontdooien i.p.v. smelten
Temperatuurschaal
Het absolute nulpunt ligt bij -273ºC / 0K
T = t + 273
– T = temperatuur in K
– t = temperatuur in ºC
BINAS: 8 t/m 12
5.2 Transport van warmte
Warmtetransport
Warmte verplaatst zich van stoffen met een hoge temperatuur naar een lage temperatuur. Dit heet
warmtetransport. Het warmtetransport tussen 2 stoffen is groter als het temperatuurverschil groter
is. Er zijn 3 vormen van warmtetransport: warmtegeleiding / warmtestroming / warmtestraling.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller inge00. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.58. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
78600 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now