Summary
Samenvatting 'structuurchemie"
- Course
- Institution
Samenvatting van het vak structuurchemie gegeven in leerjaar 1 van de opleiding chemie aan Avans Hogeschool
[Show more]
Seller
Follow
mljbeerkens
Reviews received
Content preview
STRUCTUUR CHEMIEPERIODE 2
LES 7 SCHRÖDINGER MODEL
Waarom ?
Schrodingers model
meer observaties
gebruikt wiskundige formules die beschrijven waar een elektron zich waarschijnlijk
bevindt .
" "
elektronen bevinden zich in wolken met verschillende vormen rond de
kern ( =
Orbitalen)
Onderdelen van Schrödinger model :
I. hoofd kwantum getal (n)
◦
Elektronen zijn verspreid op verschillende afstanden rond de kern
zegt iets over de schillen
◦
N =
1
,
2 3 etc
,
,
2. Nevenkwantumgetal (l)
◦
op specifieke afstand in één schil bevinden de elektronen zich in
diverse vormen
◦
zegt iets over de orbitalen
L = 0 > S -
orbitaal ( =
2 > d- orbitaal
( =
1 >
p-orbitaal ( =3 >
f- orbitaal
3 magnetisch kwantumgetal ( mi )
◦
orbitalen kunnen in verschillende posities bestaan rond de kern
◦
zegt iets over de oriëntatie
M, =
-
L t/m + ( → ( = 2 > ML =
-2 -1
, ,
0 +1
, ,
+2 dus 5
( = 0 1 ✗ 2 = 2
N ' 2
(-04m +0)
=
m, = 1
(= 0 2
6
f- 1 3 ✗ 2
8
=
n =
2
M,
=
3 C- 1 t/m + I
)
(= 0 2
( = 1 6
n =3 ( = 2 5×2 =
10 / 8
M, = 5 (-2 4m +
2)
( = 0 2
( = 1 6
n =
4 f- 2 10 32
( =3 7 2 14
=
✗
M, =
7 (-3 4m +3 )
, Visualisatie s en P orbitaal
2
✗
> s orbitaal heeft neuenkwantumgetal
een
van L =
0 .
Hierbij hoort een
magnetisch y
kwantumgetal van 1 .
Er is dus maar
één oriëntatie mogelijk
,
p orbitaal heeft
>
getal een neven kwantum × × ×
van 1=1 Hierbij hoort een magnetisch
.
kwantumgetal van 3 (-1,0 +1 ) Er zijn dus ,
.
Y Y
drie verschillende oriëntaties
' . '
Schrödinger model
pijl geeft één elektron weer
◦
Elke
blokje geeft één oriëntatie
◦
Elk weer
S = 1 oriëntatie
„ „ „„„„„ „„ „ „
d =
5 oriëntaties
◦
Elke kleur geeft een schil aan
'
n =
1 . N =3
'
A- 2 - N= 4
◦
Hoe hoger in de tabel , hoe hoger
het energieniveau
Het Schrödinger model heeft diverse
regels
1 .
Regel van Hund Elektronen van :
soortgelijke orbitalen van eenzelfde subniueau zullen zo veel mogelijk dezelfde
spin hebben .
↑ ↑ ↑ ↑d↑
↑↓ ↑ ↓
↑↓ ↑ ↓
2 Het Aufbau principe De orbitalen
.
: worden in volgorde van oplopende
energie gevuld zonder meer dan twee elektronen per orbitaal
↑
↑
↑
↑↓ ↑ ↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑ ↓ ↑↓
↑↓ ↑↓
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller mljbeerkens. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.49. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53022 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now