100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 7 Chemie Overal $3.20
Add to cart

Summary

Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 7 Chemie Overal

 604 views  0 purchase
  • Course
  • Level
  • Book

Dit is een samenvatting van Scheikunde Chemie Overal VWO Hoofdstuk 7.

Preview 1 out of 1  pages

  • No
  • Hoofdstuk 7
  • October 14, 2018
  • 1
  • 2017/2018
  • Summary
  • Secondary school
  • 5
avatar-seller
Scheikunde Hoofdstuk 7
Bij elke reactie is er een ​energie-effect​​. Bij een ​exotherme​​ reactie komt er warmte vrij. Bij
een ​endotherme​​ reactie is er warmte nodig. Het energie-effect kun je in een
energiediagram​​ weergeven. Je geeft het energieniveau
weer van de beginstoffen en de reactieproducten. De
energieniveau van de beginstoffen heet het ​beginniveau​​.
Het verschil tussen het eindniveau en beginniveau heet
delta E​​. De ​wet behoud van energie​​ betekent dat er geen
energie verloren kan gaan of zomaar ontstaan. Dat betekend
dat bij een omkeerbaar proces de energie evenveel is. Veel
reacties hebben een activeringsenergie nodig. Deze ​activeringsenergie​​ teken je ook in de
energiediagram.

Voor sommige reacties kan je de ​reactiewarmte​​ bepalen, je gebruikt dan de
vormingswarmte​​. Dit is de reactiewarmte van de vorming van 1 mol stof uit de
niet-ontleedbare stoffen. Binas tabel 57A,B. Als de vormingswarmte negatief is betekent dat
dat de vormingsreactie exotherm is. Je kunt de ontledingswarmte dus ook afleiden van de
vormingswarmte. Je gebruikt dat het tegengestelde teken. Volg dit stappenplan;
1. Schrijf de reactievergelijking op
2. Zoek de vormings/ontledingswarmte op van de beginstof(fen)
3. Zoek de vormings/ontledingswarmte op van de eindproduct(en)
4. Reken delta E uit door ontledingswarmte en vormingswarmte bij elkaar op te tellen

Als je wilt volgen hoe snel een reactie verloopt kijk je naar hoe snel de beginstoffen weg zijn.
De ​reactiesnelheid​​, s, heeft als eenheid mol per seconde (soms mol per liter per
seconde).Vergeet niet dat de stof waarnaar je kijkt ook erbij vermeldt moet worden.
Wanneer twee stoffen elkaar aanraken botsen de deeltjes van die stoffen, er kunnen dan
twee dingen gebeuren. De deeltjes gaan onveranderd weer uit elkaar, of er worden andere
deeltjes gevormd. Bij de laatste is de botsing effectief en treedt er een reactie op. Hoe hoger
het aantal effectieve botsingen, hoe hoger de reactiesnelheid. ​Temperatuur​​,
verdelingsgraad​​ en een ​katalysator​​ kunnen de reactiesnelheid beïnvloeden. Hoe hoger de
temperatuur, hoe sneller de deeltjes bewegen, hoe meer botsingen er plaats vinden. Als de
stof fijner verdeeld is is er meer contactoppervlakte waardoor er meer botsingen kunnen
plaatsvinden. De invloed van een katalysator kun je niet beschrijven met het bewegende
deeltjesmodel.​ Enzymen​​ zijn biologische katalysatoren die zich in jou lichaam bevinden.
Door de aanwezigheid van een katalysator kan de activeringsenergie lager worden. De
katalysator wordt gebruikt maar niet verbruikt.

Sommige reacties zijn afhankelijk van wat je er in doet. Bij kleurverandering kun je een
andere stof toevoegen waar de ‘basisstof’ eerst mee reageert, zo kun je de kleurverandering
als het ware timen. Dit zijn ​klokreacties​​.

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller marijeadb. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

53068 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$3.20
  • (0)
Add to cart
Added